近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： K

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近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO₃），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI+3H₂O

KIO₃+3H₂↑。下列有关说法正确的是

[ ]

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解后溶液的pH变小（溶液体积视为不变）
C．电解时，阴极区域溶液酸性增加
D．电解时，阳极反应是：I^--6e^-+3H₂O = IO₃^-+6H⁺

答案

举一反三

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl₂溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_____________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？____________，若能，请写出电极反应式，负极____________，正极____________ （若不能，后面两空不填）。
(3)若电池反应为：Cu+2H⁺=Cu²⁺ +H₂↑，该池属于原电池还是电解池？______________，请写出各电极的电极材料和电解质溶液______________。

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔）

4Na +O₂↑+2H₂O; 后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe +4NaOH

Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑。下列有关说法正确的是 [ ]
A．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者
B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠
C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH^-+2e^-=H₂↑+O₂↑
D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强

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2008年5月12日四川汶川发生特大地震后为防止灾后疫病使用了大量的各种消毒液，如NaClO溶液，某学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质进行研究。
（一）甲同学用石墨和饱和食盐水设计如图制备消毒液( NaClO 溶液）的发生器，通电时，电解饱和食盐水的化学方程式为___ ；为使生成的Cl₂完全被吸收，则电源的a极应为___极（填“正”或“负”），溶液中生成NaClO的离子方程式为____。

（二）乙同学从某超市查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000～ 10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。本品须密封，置阴凉暗处保存。
(1)室温时，他测得该消毒液(NaClO)的pH>7，其原因为（用离子方程式表示）___。
(2)该消毒液还具有的化学性质有____（填序号）。
A．强氧化性
B．强还原性
C．不稳定性
D．漂白性
(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）___。

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硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止其污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
(1)硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：_________，
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：___________;
③若某硫酸厂每天排放的1万米3（标准状况）尾气中含0．2%（体积百分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。
(2)近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，
第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与(1)相比的优点是____________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，a,b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。

①图中a表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_______，E表示________。
②阳极的电极反应式为____。

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如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是

[ ]

A．乙池中d的电极反应为

B．a,c两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两池中溶液pH均保持不变
D．乙池中发生的反应为

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