KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上常用电解法制备,总反应为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题:(1)电解时,分别用铂板和
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KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上常用电解法制备,总反应为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+ H2↑。请回答下列问题: (1)电解时,分别用铂板和铁板作电极材料,其中铂板为______(填“阴”或“阳”,下同)极材料。 (2)通电后,电解质溶液中K+向_________极移动,MnO42-向_______极移动。 (3)电解一段时间后,向电解质溶液中滴加酚酞,_________极呈红色。 (4)阳极发生______(填“氧化”或“还原”)反应,该极的电极反应式为________________。 |
答案
(1)阳 (2)阴;阳 (3)阴 (4)氧化;MnO42--e-=MnO4- |
举一反三
已知甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请回答下列问题: |
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(1)甲池是______装置,A(石墨)电极是______极。 (2)写出通入O2的电极的电极反应式:___________________。 (3)乙池中反应的化学方程式为________________。 (4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2_______mL(标准状况下)。 |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和 100 g 10. 00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 |
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(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10. 47%,乙中c电极质量增加。 据此回答问题: ①电源的N端为______极; ②电极b上发生的电极反应为__________________; ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:_____________。 ④电极c的质量变化是_________g; ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因: 甲溶液__________;乙溶液__________;丙溶液__________; (2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? ________________________ |
氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法,近一个世纪,合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而,最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说,在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如图),氢气和氮气便可在电极上合成氨,转化率竟然高达78%。请根据以上材料回答下列问题 |
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(1)写出哈伯法合成氨的化学方程式:_______________;其反应条件中,符合平衡移动原理的反应条件是______________ (2)新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质?________(填“能”、“不能”)为什么?______________________ (3)电解池中,阳极发生_____(填得或失)电子氧化反应,变价元素化合价______(填升高或降低) (4)新法合成氨中所用的电解质(如图中黑细点所示)能传导H+,试写出电极反应式和总反应式。阳极:_________________;阴极______________总反应式:_______________________。 |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中,正确的是 |
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A.燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
关于下列装置说法正确的是 |
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A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 |
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