根据如图装置判断下列说法中正确的是 [ ]A.甲池和乙池均为原电池装置B.甲池铁棒上的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+C.乙池中与铁棒相连的碳棒上有C

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根据如图装置判断下列说法中正确的是

[ ]
A.甲池和乙池均为原电池装置
B.甲池铁棒上的电极反应式为Fe-3e^-=Fe³⁺C.乙池中与铁棒相连的碳棒上有Cl₂生成
D.当甲池产生0.5 mol H₂时，乙池中析出金属的物质的量也为0.5mol

答案

举一反三

KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K₂MnO₄+2H₂O

2KMnO₄+2KOH+
H₂↑。请回答下列问题：
(1)电解时，分别用铂板和铁板作电极材料，其中铂板为______（填“阴”或“阳”，下同）极材料。
(2)通电后，电解质溶液中K⁺向_________极移动，MnO₄^2-向_______极移动。
(3)电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，_________极呈红色。
(4)阳极发生______（填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为________________。

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已知甲池的总反应为2CH₃OH+3O₂+4KOH

2K₂CO₃+6H₂O。请回答下列问题：

(1)甲池是______装置，A（石墨）电极是______极。
(2)写出通入O₂的电极的电极反应式：___________________。
(3)乙池中反应的化学方程式为________________。
(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂_______mL(标准状况下)。

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和
100 g 10. 00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10. 47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为__________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。
④电极c的质量变化是_________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液__________；乙溶液__________；丙溶液__________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________________________

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氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。请根据以上材料回答下列问题

（1）写出哈伯法合成氨的化学方程式：_______________；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是______________
（2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？________（填“能”、“不能”）为什么？______________________
（3）电解池中，阳极发生_____（填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价______（填升高或降低）
（4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H⁺，试写出电极反应式和总反应式。阳极：_________________；阴极______________总反应式：_______________________。

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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

[ ]
A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^-＝ 4OH^-
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

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