下列叙述正确的是[ ]A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
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下列叙述正确的是 |
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A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
答案
C |
举一反三
用含少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了x g,则 |
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A.电解液质量增加x g B.阴极质量增加x g C.阴极质量增加a g,a>x D.阴极质量增加b g,b<x |
烧碱的制备,在上世纪七十年代常用水银法,此法通过钠汞齐(Na·nHg)生产得到的烧碱质量好,浓度高,目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下 |
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下列说法正确的是 |
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A.水银法被淘汰,是因为生产过程中,汞不能循环利用 B.水银法生产,在电解槽中,阴极的电极反应式为:Na++e-+nHg=Na·nHg C.离子膜法电解,阳极发生的电极反应为:2H++2e-=H2↑ D.水银法中烧碱在电解槽中生成,离子膜法烧碱在阴极生成 |
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 |
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A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑ D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子 |
如图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时,某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x表示 |
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A.各电解池析出气体的体积 B.各电解池阳极质量的增加量 C.各电解池阴极质量的增加量 D.各电极上放电的离子总数 |
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中,如下图所示,最先观察到酚酞变红现象的区域是 |
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A.Ⅰ和Ⅲ B.Ⅱ和Ⅳ C.Ⅱ和Ⅲ D.Ⅰ和Ⅳ |
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