下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g
10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
① 电源的N端为___________极；
② 电极b上发生的电极反应为___________；
③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___________；
④ 电极c的质量变化是___________g；
⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液____________________；乙溶液___________________；丙溶液______________________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？____________________________________________。

答案

（1）①正极；②4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑；③2.8L；④16g；⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH^-放电，H⁺增多；丙不变，相当于电解水
（2）可以，因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应也就变为水的电解反应

举一反三

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_______（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的____________（填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH₃·H₂O
（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是
_______________________。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为______________。

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+997 mol·L^-1 b．+297 mol·L^-1 c．－206 mol·L^-1 d．－2418 kJ·mol^-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

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下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：

能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有_______（填字母）。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO₃^-转化为SO₄^2-采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO₂，原因是____________________（用离子方程式表示）。
（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：