下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是 [ ]陈述I 陈述II 判断A．用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更
题型：0119 期末题难度：来源：
| 陈述I | 陈述II | 判断 | |
| A． | 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 | 可以制取更多的氢气 | I对、II对；有 |
| B． | 用Mg-Al-NaOH构成原电池 | Mg更活泼作负极 | I对、II对；无 |
| C． | AlCl3是离子化合物 | 电解熔融的AlCl3制取金属铝 | I对、II对；无 |
| D． | 石墨常用做电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | I对、II对；有 |
| D | |||
| 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断中正确的是 | |||
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| [ ] | |||
| A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加 | |||
| 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4NaOH==2Na2CO3+6H2O | |||
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| 请回答下列问题 （1）图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置； （2）下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是___________，B（石墨）电极的名称是________ ； （3）写出电极反应式： ①通入O2的电极的电极反应式是 _____________________； ②A（石墨）电极的电极反应式为_____________________； （4）乙池中反应的化学方程式为_____________________； （5）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0．050mol，则甲池中理论上消耗O2_____ mL（标准状况下）。 | |||
| 如图所示，若电解5min时，C中铜电极质量增加4．32g，试回答 | |||
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| （1）电源电极X名称为________。 （2）各池pH值的变化A________ B_________、C__________。（填“增大”、“减小”或“不变” ） （3）通电5min后，B池中共收集到448mL气体（标况），溶液体积为200mL（假设反应前后溶液体积不变化），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。 （4）常温下若A池中KCl溶液的体积仍是40mL，电解生成的气体全部排出， 电解后溶液的pH 值是_________。如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该向B池中加入________，其质量为_________。 | |||
| 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 | |||
| [ ] | |||
| A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 |