实验室日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:  

实验室日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:  

题型:浙江省模拟题难度:来源:
实验室日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:            
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,用所给的试剂,按滴加顺序依次为
_________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为______________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器出药匙、玻璃棒外还有
_________。
a、天平    b、烧杯    c 、锥形瓶    d 、500 mL容量瓶   e、250 mL容量瓶    f、胶头滴管   g、移液管
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2 L,则同样条件下收集Cl2小于2 L,原因是_______________。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分,其消毒的原理是______________________。                             
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O据此,制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是__________(填代号)。
答案
(1 )① BaCl2、NaOH 、Na2CO3;② 75%乙醇
(2 )a b d  f
(3 )电解生成的氯气与NaOH 发生了反应;次氯酸钠消毒***菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸
(4 )d        
举一反三
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
Ⅰ 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液    饱和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba(NO3)2溶液    75%乙醇     四氯化碳   冷水
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为
____________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为__________________。
③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是_____________(填序号)。
④【有关资料】
溶液Ⅰ中加入试剂a,只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在__________以下。
Ⅱ 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法,食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据,制备纯碱的主要步骤是:将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热,控制一定温度范围,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30min,静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2h,制得Na2CO3固体。
※ 温度高于35℃,NH4HCO3会有分解请回答:该反应的方程式:_________________
操作过程中反应温度控制在30℃ <t<_______为控制此温度范围,采取的加热方式为________________。
Ⅲ 电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl________ (填“>”、“=”或 “<”)2L,原因是___________________ 。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中 NaOH的浓度,常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法:_______________________。
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下列叙述错误的是[     ]
A.二氧化硅是制造光导纤维的材料
B.电解食盐水时,溶液中的OH-向阳极移动
C.共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
D.Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
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下图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极。接通电源后,发现d点显红色。下列有关说法正确的是
[     ]
A.电源A上的a极是正极
B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2
C.e、f极上产生的气体体积比为2:1
D.C中溶液的pH增大
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(1)A为用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)的装置。
①电解一段时间后,B中出现浑浊现象,请用离子方程式表示原因______________。此时电极a附近的现象为_____________,因此工业上电解所用的食盐水需精制。 
②随反应的进行,C中溶液红色褪去,主要原因有两种可能。请按要求填写表格。 (2)电解饱和食盐水所得气体X,可应用于提取溴单质。现有流程图如下
请回答:
① 气体X的化学式为_______,反应II的化学方程式为____________________。 
② 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g/L),实验过程中应测定的数据有________________。
③ 电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水,当浓度下降到20%时,收集到氯气的物质的量为________________ (溶于溶液中的氯气忽略不计,计算结果保留一位小数) 。 
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利用下图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
[     ]
A.氯碱工业中,若X、Y均为石墨,Y附近能得到氯气
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
D.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
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