工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是___________

工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是___________

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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1)下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是_______________________;NaOH溶液的出口为___________(填字母);精制饱和食盐水的进口为________________(填字母);干燥塔中应使用的液体是________________________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为____________________________。②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为_____kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气_______________m3(标准状况)。
答案
(1)①氯气;a;d;浓硫酸
(2)①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35
(3)134.4
举一反三
下图中,Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,水槽中盛有足量CuSO4溶液,X、Y为石墨电极。接通电路后,发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是
[     ]
A.接通电路后,水槽中溶液的pH不变
B.b是正极,Y电极上发生氧 化反应
C.同温同压下,X、Y两电极上产生气体的体积相等
D.d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动
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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____________。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________________。
(3)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:___________________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是________。
(5)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
①乙装置中的试剂是________;
②丁装置中稀硫酸的作用是________________;
③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。
(6)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)________________。
② 工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是________________。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)
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取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。则下列说法错误的是
[     ]
A.b电极是阴极
B.a电极与电源的正极相连接
C.电解过程中,水是氧化剂
D.b电极附近溶液的pH变小
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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂。按滴加顺序依次为_________________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_____________
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol/L。NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有__________________(填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2_______(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是____________________。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为________________。


(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑ +2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置___________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2
的装置__________(填代号)。可选用制备气体的装置:
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下列有关说法正确的是 [     ]
A.电解饱和食盐水可制得金属钠
B.铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.铅蓄电池在放电过程中负极质量减小,正极质量增加
D.锡青铜表面生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应
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