家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用,该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时,器内电解槽的极板上产生大量气泡,切断电源后所得消毒液具有强

家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用,该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时,器内电解槽的极板上产生大量气泡,切断电源后所得消毒液具有强

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家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用,该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时,器内电解槽的极板上产生大量气泡,切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力,且对人体无害。与该反应器直接有关的反应是 [     ]
①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②H2+Cl2=2HCl
③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O  ④NaClO+HCl=NaCl+HClO
A.只有①    
B.①③   
C.①③④
D.①②③④
答案
举一反三
如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空
(1)电源A上的a为______________极
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为:________________________________
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为:_______________________________,电极f上发生的反应为:__________________,槽中盛放的镀液可以是_______________或_______________(只要求填两种电解质溶液)。
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________,与电源负极相连的电极附近,溶液pH值_____________(选填:不变、升高或下降)
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_______________________,
_______________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡式剂除去SO42-,该钡试剂可以是___________(选填a、b、c,多选扣分)
a、Ba(OH)2  b、Ba(NO3)2  c、BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为____________(选填a,b,c多选扣分)
a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂      
b、先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过__________、冷却、___________(填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为______________________
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如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是
[     ]
A.当打开K2,闭合K1时,装置①为原电池
B.当打开K1,闭合K2时,装置②为电解池
C.在U形管②中滴入酚酞试液,当打开K1,闭合K2时,E极周围溶液显红色
D.在U形管①中滴入酚酞试液,当打开K2,闭合K1时,B极周围溶液显红色
题型:0111 期中题难度:| 查看答案
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。
(1)为完成上述实验,正确的连接顺序为_______接A, B接_______(填写连接的字母)。
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为____________________________。
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是____________________________。
(4)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag, 放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后
甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:通过精确测定生成水的质量dg,进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答:你认为不合理的方案及其不足之处是_____________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算,Cu的相对原子质量______________。
题型:0118 月考题难度:| 查看答案
近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。已知
① 2CH4 (g) + 3O2 (g) =2CO (g) + 4H2O(l) △H1 = -1214.6 KJ/mol
② 2CO (g) + O2(g) = 2CO2 (g) ΔH2 = -566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O (l) 的△H =_____________。
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4 + 10OH-― 8e-=CO32-+ 7H2O;通入O2的一极,其电极反应式是________________________。
(3)若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水,写出电解反应的离子方程式为:__________________;电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电,假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液的pH=______________________。
(4)将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g),得到如下三组数据
① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为__________________。
② 实验2中的平衡常数是________________(计算结果保留两位小数)。
③ 该反应的正反应为______________(填“吸”或“放”)热反应。
④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),则a、b应满足的关系是
__________________ (用含a、b的数学式表示)。
题型:江苏模拟题难度:| 查看答案
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