金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______a．Fe2O3 b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）辉铜矿（C

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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______
a．Fe₂O₃ b．NaClc．Cu₂Sd．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是______，当1molO₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol．向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是______
（3）右图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为______．

答案

（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al₂O₃的方法冶炼，故选bd；
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，所以Cu₂S做还原剂；
氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1molO₂参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；
硫酸铜是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，
故答案为：Cu₂S；4；氢气；
（3）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；
b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO₂，电极反应：NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O，
故答案为：a；NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O；
（4）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为：作电解质溶液，形成原电池．