下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl-B.由水电离出的c(H+)=1×10-11 m
题型:不详难度:来源:
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl- | B.由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3— | C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl- | D.与Fe反应生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42—、CO32— |
|
答案
A |
解析
使甲基橙呈红色的溶液显酸性,各离子均能共存,A正确;由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,Mg2+在碱性条件下不能共存,B错误;NO3—、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应,C错误;酸性溶液与Fe反应生成H2,溶液中CO32—与H+不能共存,D错误。 |
举一反三
无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取该溶液进行如下实验: ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色; ②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色; ③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失; ④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀; ⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。 请回答下列问题: (1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ,肯定不存在的是 。 (2)写出与②③两个实验有关的离子方程式: ② , ③ 。 |
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子
| H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
| 可能大量含有的阴离子
| Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—
| 为探究其成分,进行了以下探究实验。 (1)探究一: 甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是 , 一定不存在的阴离子是 ;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为 ; ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。 (2)探究二: 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
| 11.2L
| 22.4L
| 28.0L
| n(Cl-)
| 2.5 mol
| 3.5 mol
| 4.0 mol
| n(Br-)
| 3.0 mol
| 2.5 mol
| 2.0 mol
| n(I-)
| x mol
| 0
| 0
| ①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时,溶液中发生反应总的离子方程式为 ; ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。 |
下列有关说法正确的是( )A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA | B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA | C.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓) | D.含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl- |
|
室温下,下列各组离子能大量共存的是A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、S2O32- | B.NaHS溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | C.=10-13mol/L溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、 SO42- | D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- |
|
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的102倍 | C.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | D.常温时,0.l mol/L HA溶液的pH>l,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=l012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) |
|
最新试题
热门考点