无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液
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无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取该溶液进行如下实验: ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色; ②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色; ③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失; ④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀; ⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。 请回答下列问题: (1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ,肯定不存在的是 。 (2)写出与②③两个实验有关的离子方程式: ② , ③ 。 |
答案
(1)Al3+、NO3—、SO42— Fe3+、Ba2+、HCO3— (2)②3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2O ③Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ |
解析
由于溶液无色透明排除了Fe3+的存在;由①可知溶液显酸性,排除了HCO3—的存在;由②可知NO3—一定存在;由③可知Al3+存在;由④可知S存在,那么排除了Ba2+的存在;由于④引入了Cl-,所以⑤无法证明原溶液中是否含Cl-;因此一定存在的离子是Al3+、NO3—、SO42—,一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3—。 |
举一反三
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子
| H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
| 可能大量含有的阴离子
| Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—
| 为探究其成分,进行了以下探究实验。 (1)探究一: 甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是 , 一定不存在的阴离子是 ;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为 ; ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。 (2)探究二: 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
| 11.2L
| 22.4L
| 28.0L
| n(Cl-)
| 2.5 mol
| 3.5 mol
| 4.0 mol
| n(Br-)
| 3.0 mol
| 2.5 mol
| 2.0 mol
| n(I-)
| x mol
| 0
| 0
| ①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时,溶液中发生反应总的离子方程式为 ; ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。 |
下列有关说法正确的是( )A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA | B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA | C.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓) | D.含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl- |
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室温下,下列各组离子能大量共存的是A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、S2O32- | B.NaHS溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | C.=10-13mol/L溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、 SO42- | D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- |
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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的102倍 | C.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | D.常温时,0.l mol/L HA溶液的pH>l,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=l012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) |
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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是 ①pH=l的强酸溶液加水稀释后,溶液中各离子浓度一定减小 ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为2:1 ③pH相等的四种溶液:a.CH3 COONa、b.C6H5 ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7 |
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