汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如下．下列分析错误的是（ ）A．“灼
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汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如下．
下列分析错误的是（ ）A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为： | | B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物 | | C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 | | D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 |
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答案
A、化学反应中化合价的升高的元素是S，降低的元素是Hg和O，化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数，故A正确；
B、辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素S所在的产物CaSO4是氧化产物，故B正确；
C、粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故C错误；
D、实验目的是获得纯汞，最后一步根据汞（熔点-39℃，沸点356℃）可以减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，故D正确．
故选：C． |
举一反三
下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是（ ）A．2Al+WO3 Al2O3+W | B．2Ag2O 4Ag+O2↑ | C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 | D．2AlCl3（熔融） 2Al+3Cl2↑ | 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______
a．Fe2O3 b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是______，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是______
（3）右图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为______．
 | 已知有关物质的熔沸点数据如下表：
| 物质 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 | | 熔点（℃） | 2850 | 2072 | 714 | 190（2.5×105Pa） | | 沸点（℃） | 3600 | 2980 | 1412 | 182.7 | 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ） | A．操作①发生的反应为非氧化还原反应 | | B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 | | C．操作②是蒸发浓缩结晶 | | D．在整个制备过程中，未发生置换反应 |
| 自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是（ ）| A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 | | B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 | | C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 | | D．以上说法是错误的 |
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