钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属.如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染.请填写下列空白:(l)电解饱和食盐水

钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属.如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染.请填写下列空白:(l)电解饱和食盐水

题型:不详难度:来源:
钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属.如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染.请填写下列空白:

魔方格

(l)电解饱和食盐水时,总反应的离子方程式是______.
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式(不用写条件)______.
(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ•mol-1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ•mol-1
则2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=______.
反应2Mg(s)+TiCl4(s)
魔方格
2MgCl2(s)+Ti,在Ar气氛中进行的理由是:______.
(4)在上述产业链中,合成96t 甲醇理论上需额外补充H2______ t (不考虑生产过程中物质的任何损失).
(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,正极发生的电极方程式为:3O2+6H2O+12e-=12OH-.该电池中负极上的电极反应式是______.
答案
(1)因电解饱和食盐水时,Cl-在阳极放电,H+在阴极放电,所以反应的离子方程式是:2Cl-+2H2


魔方格


2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案为:2Cl-+2H2


魔方格


2OH-+H2↑+Cl2↑    
(2)按流程图找出反应物和生成物,方程式为:2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
(3)反应2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)可看做反应①×2-②得到,根据盖斯定律得△H-641kJ/mol×2-(-770 kJ/mol)=-512kJ•mol-1
  反应2Mg(s)+TiCl4(s)
魔方格
2MgCl2(s)+Ti(s)在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性,在高温下都易被空气中的O2氧化.
故答案为:-512 kJ/mol;Mg和Ti都有强还原性,在Ar气氛中可以防止被氧化.
    (4)CO+2H2→CH3OH             
             28   4   32
             X   Y     96吨
解得:X=84吨   Y=12吨  
         2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
                    497               168 
                     Z                 84吨
解得:Z=248.5吨
        2Cl-+2H2


魔方格


2OH-+H2↑+Cl2
                                2     71
                                P      248.5吨
解得:P=7吨
所以需额外补充H25t,
故答案为:5
(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,正极反应为:3O2+12H2O+12e-=12OH-,总反应式为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,两式相减,负极反应为:2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O,
故答案为:2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O.
举一反三
Ⅰ.下列叙述正确的是______.
A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g)
催化剂



2SO3(g)△H<0
B.海水提镁的主要步骤为:

魔方格

C.普通水泥的主要成分是硅酸钙
D.黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ.工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题:
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱.
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为______;
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为______(已知产物之一为CaS);
(2)氨碱法的工艺如图1所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱.
魔方格

①图中的中间产物C是______,D是______(写化学式);
②装置乙中发生反应的化学方程式为______;
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是______;
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾.请结合图1的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?______.
题型:不详难度:| 查看答案
火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1100-1300℃,使锌蒸馏出来(设空气中N2、02的体积分数分别为0.8、0.2).主要反应为:
焙烧炉中:2ZnS(s)+3O2→2ZnO(s)+2SO2 (g)    ①
鼓风炉中:2C(s)+O2 (g)→2C0(g)           ②
鼓风炉中:ZnO(s)+CO(g)⇌Zn(g)+CO2(g)       ③
(1)ZnS质量分数为62%的闪锌矿(杂质不含锌)锌的质量分数为______%(保留小数点后一位数字).
(2)焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过______%(保留小数点后一位数字).
(3)鼓风炉容积固定,炉内部分气态物质物质的量浓度(mol/L)变化如下:
题型:静安区一模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
  时间/min    C0    Zn    CO2
    0    0.11    0    0
    2    0.1    0.01    0.01
    3    0.01    0.1    0.1
    4    0.01    0.1    0.1
(一)括号中的物质是杂质,写出除去这些杂质的试剂:
(1)MgO (Al2O3)______(2)Cl2(HCl)______
(3)FeCl3(FeCl2)______(4)NaHCO3溶液(Na2CO3)______
(二)海水中含有大量的氯化镁,从海水中提取镁的生产流程如图1所示:

魔方格

回答下列问题:
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式______;
操作①主要是指______;试剂①可选用______;操作②是指______;经操作③最终可得金属镁.
(三)实验室配制480ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g.
(2)如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是______(填序号),本实验所需玻璃仪器E规格为______mL.
(3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______.(填数字符号)
(4)配制所需的主要仪器是:a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平,它们在操作过程中使用的前后顺序是______.(填写字母,每种仪器只能选择一次)
(5)玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具,则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途.(填写数字)
(6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______.
A.配制前设有将容量瓶中的水除尽;      B.碳酸钠失去了部分结晶水;
C.碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠;    D.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈;   E.定容时仰视刻度线.
孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu(OH)2,某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:
(1)方案1:将它与焦炭一起加热,可以生成铜、二氧化碳、水.
①该反应的还原剂是______.
②CuCO3•Cu(OH)2与焦炭物质的量之比应该为______,实际中碳要过量一些.
(2)方案2:称量m g孔雀石,加过量的稀硫酸将其溶解,过滤,将滤液分成两等份.
Ⅰ:在一份中加入铁粉,获得铜.
①与铁粉反应的离子有______.
②观察到的实验现象为______.
③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式______
Ⅱ:另一份用来测定孔雀石中铜的含量,步骤如下:
a.在溶液中加入足量KI,发生的反应为:
2Cu2++4I-=2CuI+I2
b. 以淀粉为指示剂,用Na2S2O3溶液测定生成的 I2,发生的反应为:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL.
①当溶液的颜色变为______  色时,说明反应恰好完全
②根据以上实验,测得孔雀石中铜的质量分数是______ (以含m、V的代数式表示)
下列工业制备方法不正确的是(   )
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

A.工业提取镁是将海水中的镁转化为氯化镁再电解得到单质镁
B.工业提取铝是把铝土矿中的氧化铝提纯后采用加热分解法制备单质铝
C.工业采用高炉法炼铁
D.工业采用接触法制造浓硫酸