冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法.下列金属各采用哪种
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冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法.下列金属各采用哪种方法还原最佳.(用序号填写下列空白.) (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______; (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______; (3)Hg、Ag等不活泼金属______; (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属______; (5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是______. |
答案
(1)由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法,即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼,故答案为:①; (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应,故采用电解法冶炼制备,故答案为:④; (3)Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定,受热易分解,故采用热分解法冶炼,故答案为:⑤; (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼,故答案为:③; (5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常采用以活泼金属Na、Mg等还原方法冶炼,故答案为:② |
举一反三
下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A.2HgO2Hg+O2↑ | B.4Al+3MnO22Al2O3+3Mn | C.2MgO2Mg+O2↑ | D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2 | 工业冶炼钨采取的方法是( )A.热分解法 | B.热还原法 | C.电解法 | D.自然界存在直接得到 |
| 下列实验目的可以达到的是( )A.电解熔融氯化镁制取金属镁 | B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 | C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 | D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 |
| 海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示
(1)制取金属镁时,可以用电解MgCl2的方法,写出相应的反应的化学方程式______. (2)电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应(产物为HCl、CO),再制得盐酸使用,写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.______. (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的: 溶解时:______; 过滤时:______; 蒸发时:______. | 从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳; ②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物; ③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物; ④将得到的产物熔融电解得到镁.下列说法不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富 | B.①②③步骤的目的是从海水中提取镁盐 | C.①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应 | D.第①到第④步的反应都是氧化还原反应 |
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