加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,其溶解度受温度影响很大,且随温度的升高而逐渐增大,常温下很稳定,在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物等还原
题型:0101 期末题难度:来源:
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,其溶解度受温度影响很大,且随温度的升高而逐渐增大,常温下很稳定,在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物等还原性物质发生反应。 (1)为检验某食盐中是否含有KIO3,某同学取食盐样品完全溶解于水中,然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为________________; (2)KIO3也可用电解的方法制得,其原理是以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则两极的电极反应式分别为:阴极___________,阳极 ____________。 |
答案
(1)5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O (2)6H+ + 6e- = 3H2↑;I- - 6e- + 6OH-= IO3- + 3H2O |
举一反三
用石墨做电极,电解氯化铜和氯化钠的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极不可能同时发生的反应是 |
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A.阴极:2H++2e- = H2↑ 阳极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ B.阴极:2H++2e- = H2↑ 阳极:2Cl- - 2e- = Cl2↑ C.阴极:Cu2++2e- = Cu 阳极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ D.阴极:Cu2++2e- = Cu 阳极:2Cl- - 2e- = Cl2↑ |
碘缺乏症遍及全球,多发生于山区,南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高,据估计我国患者大约有1 000万人。为控制该病的发生,较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐 中添加碘酸钾(KIO3),据此回答下列问题。 (1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一( ) A.胰岛素 B.甲状腺激素 C.生长激素 D.雄性激素 (2)长期生活在缺碘山区,又得不到碘盐的供应,易患( ) A.甲状腺亢进 B.佝偻病 C.地方性甲状腺肿 D.糖尿病 (3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为___,氧化产物 与还原产物的物质的量之比为____,能观察到的明显现象是____。 (4)已知KIO3可用电解方法制得。原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定电流强度和温 度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI+ 3H2OKIO3+3H2↑,则两极反应式分别为阳极___,阴极____。 (5)在某温度下,若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min,理论上可得标准状况下氢气___L。 |
开发具有广谱、高效、低毒的***菌、消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 molO3转化为1 molO2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ____。(填序号) A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3 (2)氯氨(NH2Cl)可作为***菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的***菌机理:___ (3)氯溴海因(C5H6 BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品,其结构式如下图所示: 氯溴海因在水中的水解过程比较复杂,主要是水解生成次卤酸和海因,请画出海因的结构式:___。 |
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(4)以铂(Pt)和铁为电极,以KOH溶液为电解液,用电解法可制备高铁酸钾 (K2FeO4)。写出阳极的电极反应式:____。 |
肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,与氧气或氮的氧化物反应均可生成氮气和水,可用作火箭燃料。 (1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式: __________________________。 (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时,负极的电极反应式是__________________________。 (3)如图所示是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池作此装置的电源。 |
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①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜,B为纯铜,C为CuSO4。通电一段时间后,溶液中Cu2+的浓度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是硫酸,阴极的电极反应式是_______________________________________。利用该装置可制得少量过氧化氢:在阳极上SO42-被氧化成S2O82-(过二硫酸根离子),S2O82-与H2O反应生成H2O2:S2O82-+2H2O===2SO42-+H2O2+2H+。若要制取1 mol H2O2,该燃料电池理论上需消耗_____________ mol N2H4。 |
某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑反应,设计了如下图中所示的四个实验,你认为可行的实验是 |
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