有下图所示装置:(1)装置A中b为 极,电极反应式为 ,a极反应式为
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有下图所示装置:
(1)装置A中b为 极,电极反应式为 ,a极反应式为 ; (2)装置B中C为 极,电极反应式为 。 (3)当铁电极的质量变化为12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。 (4)若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液,电解一段时间后 极附近颜色变红,当装置A中消耗0.05mol氢气时,装置B中溶液的pH为 。 (5)若将装置B改为电解精炼铜,则粗铜作 极,另一极反应为 。 |
答案
(1)负 2H2-4e-+4OH-=4H2O。O2+4e-+2H2O =4OH-。 (2) 阳 4OH--4e- = O2↑+2H2O (3) 2.24L。 (4) 阴 14 ( 5) 阳 Cu2++2e-=Cu。 |
解析
试题分析:装置A为原电池,其中b是负极,电极反应式是2H2-4e-+4OH-=4H2O;电极a是正极,电极反应式是O2+4e-+2H2O =4OH-。装置B为电解池,其中C为阳极,电极反应式为4OH--4e- = O2↑+2H2O。n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol.n(O2)=0.1mol.所以V(O2)=2.24L.(4)电解100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液,的方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑.由于电解时H+在阴极放电产生氢气逸出,破坏了附近的水的电离平衡促使水继续电离,最后达到电离平衡,结果C(OH-)>C(H+),溶液呈碱性。故一段时间后在阴极附近溶液的颜色变为红色。若n(H2)= 0.05mol,n(OH-)="0.1mol." C(OH-)=" 0.1mol" ÷0.1L=1mol/L所以C(H+)="Kw/" C(OH-)=10-14mol/L,所以PH="14." (5)若将装置B改为电解精炼铜,则粗铜作阳极,另一极反应为Cu2++2e-=Cu。 |
举一反三
下列叙述正确的是A.纯锌与硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 | B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O | C.在铁件上镀铜时,金属铜作阴极 | D.电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变 |
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下列有关金属腐蚀的叙述正确的是( )A.金属化学腐蚀的实质是M-ne-=Mn+,电子直接由氧化剂提供 | B.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑ | C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行,以析出H2为主 | D.在潮湿的强酸性环境下,金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主 |
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关于铜电极的叙述中不正确的是A.铜锌原电池中铜是正极 | B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 | C.用电解法精炼铜时粗铜做阳极 | D.用电解法精炼铜时纯铜做阳极 |
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铅蓄电池反应原理为:Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法正确的是A.放电时,负极的电极反应式为:Pb – 2e-=Pb2+ | B.放电时,正极得电子的物质是PbO2 | C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小 | D.充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42- |
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某同学按右图所示的装置进行实验,A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是
A.B的电极反应: B.溶液中A2+浓度减小 C.y电极上有H2产生,发生还原反应 D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解 |
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