下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是A．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品要定期刷防

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下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是

A．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁

B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆

D．锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处

答案

解析

试题分析：油对铁有保护作用，不用清洗，铁在潮湿的地方更容易生锈，D正确。

举一反三

图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu²^＋＋2e^－＝Cu，b极：Fe－2e^－＝Fe²^＋，则以下说法不正确的是（）

A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

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(10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH₄Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。

Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。
请完成下列问题：

①第②极上生成的物质为________mol。
②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
③设A池中原混合液的体积为200 mL，则通电前A池原混合液中Cu²^＋的浓度为________ mol/L。

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钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填字母)。

A．铜	B．钠
C．锌	D．石墨

（2）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

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2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e^-= Fe³⁺，继而形成铁锈

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按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为__________________，B池为________________________。
（2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；铜极为________极，电极反应式为________________________ ；石墨棒C₁为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C₂附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)
（3）当C₂极析出224 mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g

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