镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池,放电时,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,电极反应分别是:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 ;2NiO(O
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镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池,放电时,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,电极反应分别是:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 ;2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是A.电池放电时,负极周围溶液的pH不断减小 | B.电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2 | C.电池充电时,镉(Cd)元素被氧化 | D.电池充电时,电池的正极和电源的正极相连接 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、放电时相当于原电池,属于原电池的工作原理。原电池工作时,电解质中的阴离子OH-向负极移动,因此电池放电时,负极周围溶液的pH不断增大,故A错误;B、将电极反应Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2、2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-合并即得到反应Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,所以B正确;C、充电相当于电解原理,属于电解池的工作原理,电解池中,阳极发生失电子的氧化反应,阴极得到电子发生还原反应,则阴极电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-,所以电池充电时,镉(Cd)元素被还原,故C错误;D、充电相当于电解原理,属于电解池的工作原理。电池充电时,电池的正极和电源的正极相连接,电池的负极与电源的负极相连,故D正确,答案选C。 |
举一反三
如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是:
A.若甲烧杯中盛有NaCl溶液,则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH- | B.若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为 | C.若甲烧杯中盛有CuSO4溶液,则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ | D.若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入0.6 g CuO |
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下列说法不正确的是A.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 | B.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀 | C.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是2H2O+O2+4e-= 4OH- | D.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 |
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下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是A.在原电池中,化学能转变为电能,电子沿导线由正极流向负极 | B.双液原电池通过盐桥连接,KCl盐桥中K+朝正极定向迁移 | C.在电解池中,与电源负极相连的电极称为阳极,溶液中阴离子朝阳极定向迁移 | D.电解氯化铜溶液,在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 |
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爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列对该蓄电池推断错误的是: ① 放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应 ② 充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ③ 放电时,电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 ④ 放电时,负极上的电极反应式为:Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+ ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 |
(Ⅰ)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题: (1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。 (2) 写出电极反应式: Pt极 ; 当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出铜的质量应为______________。 (3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。 (Ⅱ)燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应,将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池,负极电极反应式为: ,随着放电的进行,溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (Ⅲ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极进行电解实验。 (1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变,而该稀溶液的浓度增大,又无浑浊,应以_______为阳极电解 溶液,阳极电极反应式为 。 (2)以铂作阳极电解 溶液时,溶液的碱性有明显增强,且溶液保澄清,电解的总反应式为 。 |
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