某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是(   )A.

某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是(   )A.

题型:不详难度:来源:
某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是(   )
A.乙中导气管里形成一段水柱B.乙中导气管中产生气泡
C.金属片剪口处溶液变红D.锌被腐蚀

答案
B
解析

试题分析:锌铁合金放入NaCl溶液中,形成了原电池,由于金属活动性:Zn>Fe,且电解质溶液为NaCl溶液,呈中性,故发生了Zn的吸氧腐蚀,导致A中压强 减小,B中应形成一段水柱,由于O2得电子后结合H2O形成OH-,显碱性,使酚酞变红,故A错误,B、C、D正确。
举一反三
甲、乙两池的电极材料如图所示,请按要求回答下列问题:

(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的    (填“铁”或“碳”)棒;乙池中的    (填
“阴”或“阳”)极。
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是                      
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的化学方程式:                                 
②甲池中碳极上电极反应方程式是                            ,乙池碳极上
电极反应属于          (填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现
蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量
之比为5:1,且生成HCl和另一种强酸,该强酸的化学式为            
④若乙池中转移0.1 mol e-后停止实验,池中溶液体积是1L,则溶液混匀后的pH=   (不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况)
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有关金属腐蚀的叙述正确的是
A.生铁抗腐蚀能力比纯铁强
B.钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀
C.水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀
D.常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀

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铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法错误的是
A.放电时覆盖PbO2的电极为正极,发生还原反应
B.放电时电解质溶液中的H向正极移动
C.充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) + 2e="Pb(s)" + SO42(aq)
D.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

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根据铜锌原电池示意图,回答下列问题:

(1)锌为    极,电极反应式为               ;铜为      极,电极反应 为                    ,原电池总离子反应式是                              
(2)若以该电池作为电源,以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液,在电池的工作过程中,Zn极质量变化了3.25g,则Cu极质量      (填“增加”、“不变”或“减少”);电子从电池的锌极沿导线流向电解池的        (填“阴极”或“阳极”,下同);在电解池中Cu2+     移动,在该电极上析出铜的质量为     g。
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如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。按要求回答下列问题:

(1)打开K2,闭合K1,B为_______极,A的电极反应为_____,最终可观察到的现象是      
(2)打开K1,闭合K2,E为_______极,检验F极产生气体的方法是                     。该装置中发生反应的化学方程式为_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)、(2)操作时,       极周围能变红(填A、B、E、或F)。
(4)若电源选用燃料电池,结构如下图,以熔融碳酸盐为电解质(非水溶济,能够传导CO32-),电池工作时电解质组成保持稳定,通入甲烷的电极为________极,请写出正极反应的方程式         ,若在标况下消耗11.2L的甲烷,电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为        mol(假设燃料电池能量转化率为75%)。

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