电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是A．铁电极的电极反应式为：Fe—2e—=Fe2+B．通人甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO3

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电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为：Fe—2e^—=Fe²⁺

B．通人甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH₄+4CO₃²^——8e^—=5CO₂+2H₂O

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加人适量工业用食盐

D．若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0. 5 mol甲烷

答案

解析

试题分析：A、燃料电池中通甲烷的电极为负极，通空气的电极为正极，则电解质中 Fe作阳极，阳极反应式为Fe—2e^—=Fe²⁺，正确；B、根据电子、电荷和原子守恒可知，燃料负极反应式为CH₄+4CO₃²^——8e^—=5CO₂+2H₂O，正确；C、食盐是电解质，加入食盐，能增大污水中离子浓度，正确；D、缺少标准状况下，不能用44.8L÷22.4L/mol求阴极产物的物质的量，也不能求转移电子的物质的量，错误。

举一反三

下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在充放电过程中，Li⁺在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO₂+6C

Li_1-xCoO₂+Li_xC₆。下列有关说法正确的是

A．放电时，负极反应LiCoO₂ – xe^-=Li_(1-x)CoO₂ + xLi⁺

B．充电时，A极发生氧化反应

C．充电时，Li⁺穿过隔离膜向B极移动

D．当B极失去Xmol电子，电池消耗 6 mol C

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铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是

A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．d>c>b>a

D．b>d>a>c

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某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)＝2.0mol·L^-1，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

B．充电过程中，a极的反应式为VO²⁺—e^—+H₂O＝VO₂⁺+2H⁺

C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路

D．放电时，当转移的电子数为6.02×10²³时，从右槽迁移进入左槽的H⁺的物质的量为2mol

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某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO₂+2H₂O

Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列说法中正确的是

A．放电时，负极上发生反应的物质是NiO₂

B．放电时，正极反应是：NiO₂+2e^-+2H⁺=Ni(OH)₂

C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)₂-2e^-+2OH^-=NiO₂+2H₂O

D．充电时，阳极附近pH值减小

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新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示。

请回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：                                  。
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用          检验，b电极上得到的气体是         ，电解氯化镁溶液的离子方程式为            。
（3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为           ，产生的氯气体积为           L（标准状况）。
（4）已知常温常压下，0.25molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出222.5kJ热量，请写出CH₄燃烧热的热化学方程式                                          。
已知；①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393．5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571．6kJ/mol
计算：C（石墨）与H₂（g）反应生成1molCH₄（g）的△H=             。

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