下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现C.图3中,

下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现C.图3中,

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下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极

答案
C
解析
A、不正确,插入海水中的铁棒,中间既接触空气又接触水的部位腐蚀最严重;B、不正确,图中铁作负极,反应后生成Fe2 ,与少量K3[Fe(CN)6]溶液作用产生蓝色沉淀Fe3[FeCN6]2; C、正确,铁在高温下被氧化;D、不正确,镁还原性大于铁,镁块相当于原电池的负极。选C。
举一反三
碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病,KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:

①反应I生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21:127,则加入足量碳酸钾时,反应Ⅱ的化学方程式为                。
②操作A包括              ;用冰水洗涤的目的是                 。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是                      ,
②若制得1284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水           kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为             。若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比      (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

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下列说法正确的是

A.图①铜锌原电池工作时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.图②装置反应一段时间,将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口,试纸变蓝
C.图③是用海水制取蒸馏水的装置
D.图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘

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铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)  2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列说法不正确的是
A.放电时,正极反应为:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B相连接
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2 mol O2产生时,消耗8 mol H2SO4

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原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

装置①                装置②                    装置③
A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e = Fe2+
B.装置②研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
C.装置③研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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关于下图装置中的变化叙述错误的是
A.电子从锌片流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回铜片
B.锌片上发生氧化反应
C.左侧碳棒上发生:2H2O+O2+4e→4OH
D.铜电极析出铜

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