关于下图装置中的变化叙述错误的是A.电子从锌片流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回铜片B.锌片上发生氧化反应C.左侧碳棒上发生:2H2O+O2+4e→4OH-D.铜电

关于下图装置中的变化叙述错误的是A.电子从锌片流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回铜片B.锌片上发生氧化反应C.左侧碳棒上发生:2H2O+O2+4e→4OH-D.铜电

题型:不详难度:来源:
关于下图装置中的变化叙述错误的是
A.电子从锌片流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回铜片
B.锌片上发生氧化反应
C.左侧碳棒上发生:2H2O+O2+4e→4OH
D.铜电极析出铜

答案
C
解析

试题分析:A、锌片为电池的负极,正确;B、锌失电子发生氧化反应, 正确;C、左侧碳棒上发生:2Cl‾ - 2e‾=Cl2↑,错误;D、铜电极发生铜离子得电子生成铜的反应。
举一反三
在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是
A.图a,负极上发生的反应是:O2+4e+2H2O → 4OH
B.图b,接通开关后溶液中的H向正极移动
C.图a,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
D.图b,接通开关后Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

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在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是
A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2 和NaOH(aq)
B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+ 向铜片附近迁移
C.电镀时,电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极

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下列叙述不正确的是
A.铜锌稀硫酸原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e4OH-
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反麻:2Cl-- 2eC12

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下列条件下钢铁不易被腐蚀的是:
A.电解食盐水铁做阴极
B.酸雨
C.镀锡铁镀层被破坏
D.潮湿空气

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如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:

(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是:                                        
(2)石墨电极(C)的电极反应式为                                       
(3)若在标准状况下,有2. 24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_  L;丙装置中阴极析出铜的质量为      g
(4)某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_  极,电解质溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)2,使用硫酸钠做电解质溶液,阳极选用      作电极。

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