关于下图装置中的变化叙述错误的是A.电子从锌片流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回铜片B.锌片上发生氧化反应C.左侧碳棒上发生:2H2O+O2+4e→4OH-D.铜电
题型:不详难度:来源:
关于下图装置中的变化叙述错误的是
A.电子从锌片流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回铜片 | B.锌片上发生氧化反应 | C.左侧碳棒上发生:2H2O+O2+4e→4OH- | D.铜电极析出铜 |
|
答案
C |
解析
试题分析:A、锌片为电池的负极,正确;B、锌失电子发生氧化反应, 正确;C、左侧碳棒上发生:2Cl‾ - 2e‾=Cl2↑,错误;D、铜电极发生铜离子得电子生成铜的反应。 |
举一反三
在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是
A.图a,负极上发生的反应是:O2+4e+2H2O → 4OH- | B.图b,接通开关后溶液中的H+向正极移动 | C.图a,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 | D.图b,接通开关后Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
|
在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是 A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2 和NaOH(aq) | B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+ 向铜片附近迁移 | C.电镀时,电镀槽里的负极材料发生氧化反应 | D.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 |
|
下列叙述不正确的是A.铜锌稀硫酸原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 | B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 | C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e4OH- | D.工业上电解饱和食盐水的阳极反麻:2Cl-- 2eC12↑ |
|
下列条件下钢铁不易被腐蚀的是:A.电解食盐水铁做阴极 | B.酸雨 | C.镀锡铁镀层被破坏 | D.潮湿空气 |
|
如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是: (2)石墨电极(C)的电极反应式为 (3)若在标准状况下,有2. 24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ L;丙装置中阴极析出铜的质量为 g (4)某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_ 极,电解质溶液最好用_ 。若用于制 Fe(OH)2,使用硫酸钠做电解质溶液,阳极选用 作电极。
|
最新试题
热门考点