下列情况下，能使反应Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn发生的是(　　)A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生

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下列情况下，能使反应Cu＋Zn²^＋===Cu²^＋＋Zn发生的是(　　)

A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液

答案

解析

铜金属性弱于锌的，该反应是不能自发进行的，因此要实现该反应，只能是通过电解法。根据方程式可知，铜失去电子，所以铜是阴极，电解质溶液是硫酸锌，答案选D。

举一反三

氢镍电池的总反应式是H₂ + 2NiO(OH)

2Ni(OH)₂。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（）

A．放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大	B．电池充电时，镍元素在阳极被氧化
C．电池放电时，H₂是负极	D．电池充电时，H₂在阴极生成

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（16分）如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。
（2）A池中Cu是   ___  极，A池中总反应的离子方程式为_________________  ___。
（3） B池中C电极上发生__   ______     _反应（填“氧化”或“还原”），
B池中总反应的化学方程式为_                                          。
（4 C池中Cu是__________极，电极反应为                                 。
反应过程溶液中c(Cu²⁺)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

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（每空2分，共12分）
（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为。受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为。
（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）

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(12分)在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的两极。在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S₁，闭合开关S₂，通直流电一段时间后

请回答下列问题：
(1)标出电源的正、负极：X为___极，Y为___极。
(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_        ___，在滤纸的D端附近，观察到的现象是__            __。
(3)写出电极反应式：A中_ ___；B中_ ___；C中__ __；D中_ ___。
(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S₂，闭合开关S₁，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）__               __。
(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：
A中_____   ____ __           _；B中__ ________                __。
若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必回答）____     __    ___   _     ____    __   __  _____   _ __     __   _   __         __。

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(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：
负极_______________            _______________；
正极_______________________________           。
（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用   _________(填序号)。

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。

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下列情况下，能使反应Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn发生的是( )A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生