(每空2分,共12分)(Ⅰ)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中,
题型:不详难度:来源:
(每空2分,共12分) (Ⅰ)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中,其负极是 ,负极反应式为 ;正极是 ,正极反应式为 。受空气的影响还会发生相应的颜色变化,其相应的化学方程式为 。 (Ⅱ)下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(用序号表示) |
答案
(每空2分,共12分)(Ⅰ)铁 Fe-2 e- = Fe2+ ;碳 O2 +4 e- + 2H2O =" 4" OH- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (Ⅱ) (5)(2)(1)(3)(4) |
解析
(1)考查钢铁的电化学腐蚀。钢铁发生电化学腐蚀时,铁是负极,失去电子,电极反应式是Fe-2 e- = Fe2+;如果在空气酸度不大的环境中,发生的是吸氧腐蚀,正极反应式是O2 +4 e- + 2H2O =" 4" OH- ;生成的亚铁离子和OH-离子结合生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,极易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁,反应的方程式是 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 (Ⅱ)装置(1)是铁的化学腐蚀。装置(2)、(3)中都是原电池,由于金属性强弱顺序是锌、铁、锡,所以在装置(2)中铁是负极,失去电子,而在装置(3)中铁是正极被保护;装置(4)、(5)中都是电解池,其中装置(4)中铁是阴极,被保护,装置(5)中铁是阳极,被腐蚀,所以正确的答案是(5)(2)(1)(3)(4) 。 |
举一反三
(12分)在右图所示的实验装置中,E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,C,D为夹在滤纸两端的铂夹,X,Y分别为直流电源的两极。在A,B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插入铂电极。切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后
请回答下列问题: (1)标出电源的正、负极:X为___极,Y为___极。 (2)在滤纸的C端附近,观察到的现象是_ ___,在滤纸的D端附近,观察到的现象是__ __。 (3)写出电极反应式:A中_ ___;B中_ ___;C中__ __;D中_ ___。 (4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2,闭合开关S1,则电流计的指针是否发生偏转(填“偏转”或“不偏转”)__ __。 (5)若电流计指针偏转,写出有关的电极反应式(若指针“不偏转”,此题不必回答): A中_____ ____ __ _;B中__ ________ __。 若电流计指针不偏转,请说明理由(若指针“偏转”,此题不必回答)____ __ ___ _ ____ __ __ _____ _ __ __ _ __ __。 |
(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,吸氧腐蚀过程中的电极反应为: 负极_______________ _______________; 正极_______________________________ 。 (2)为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 _________(填序号)。 (3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。 |
如图是稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 | B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3(稀)= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 | D.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 |
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下列叙述正确的是( )A.铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 | B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | C.在铁片上镀铜时,金属铜作阴极 | D.用惰性电极电解CuSO4溶液,溶液的pH不变 |
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(8分)(1)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中,该原电池的负极是 ,负极反应式为 ;正极是 ,正极反应式为 。 (2)下列装置中,能对Fe片腐蚀起防护作用的有(用序号表示) |
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