铅蓄电池的总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是A.放电时,H2SO4浓度降低B.充电时,电源正极与蓄
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铅蓄电池的总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.放电时,H2SO4浓度降低 | B.充电时,电源正极与蓄电池的“—”极连接 | C.负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4 | D.因PbSO4难溶,铅蓄电池报废后无需回收处理 |
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答案
AC |
解析
根据总反应式可知,放电时消耗硫酸,所以硫酸的浓度降低,A正确;充电时,电源正极与蓄电池的“+”极连接,B不正确;原电池中负极失去电子,所以C正确;硫酸铅是重金属盐,随意丢弃铅蓄电池,容易导致环境的污染,D不正确,答案选AC。 |
举一反三
用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时,负极的电极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O | B.充电时,阳极的电极反应为:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O | C.放电时,OH-移向镍电极 | D.放电时,溶液中的OH-物质的量浓度逐渐减小 |
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(12分)依据氧化还原反应:2Fe3+(aq)+Fe(s)=3Fe2+(aq),设计原电池并完成如图所示实验。请回答下列问题:
⑴电极X的材料是 ;石墨电极为电池的 极。 ⑵B装置中发生的电极反应方程式为 ;表面皿中溶质Na2SO4的作用是 。 ⑶铜丝b与滤纸接触处的现象为 ;此处电极反应方程式为: 。 |
锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为:Li1-xMnO4+LixC LiMnO4+C。
下列有关说法正确的是 A.充电时电池内部Li+向正极移动 B.放电过程中,电能转化为化学能 C.放电时电池的正极反应式为:Li1-xMnO4+xe—+xLi+=LiMnO4 D.充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的负极相连 |
下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜锌原电池中铜是负极 | B.用电解法粗炼粗铜时,粗铜作阴极 | C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 | D.电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极 |
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如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许通过,该电池放电时的化学方程式为:=3KI。装置(Ⅱ)为电解示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是( ) A.从右到左通过离子交换膜 | B.电极A上发生的反应为:= | C.电极X上发生的反应为:=↑ | D.当有0.1 mol 通过离子交换膜,X电极上产生1.12L气体(标准状况) |
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