(14分)某研究小组对铁生锈进行研究:(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是 (填字母);(2)根据实验条件判断,在铁钉
题型:不详难度:来源:
(14分)某研究小组对铁生锈进行研究:
(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是 (填字母); (2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为: ; (3)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是 A. 锡 B. 铜 C. 锌 (4)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下:
为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为__________________________。 |
答案
(1)A (3分) (2)O2+2 H2O+4e-= 4 OH-(3分) (3)C (3分) (4)铁制品表面有红色固体析出(3分) |
解析
(1)植物油能阻止空气,碱石灰能吸收CO2和水,实验最容易发生腐蚀的是A。 (2)水是中性的,所以铁发生的是吸氧腐蚀,正极反应式为O2+2 H2O+4e-= 4 OH-。 (3)镀层就是最好式金属性强于的铁,这样即使镀层破损,发生电化学腐蚀,铁也是正极,被保护,因此答案选C。 (4)如果不合格,则铁就能和硫酸铜发生置换反应,生成红色的铜,因此现象是铁制品表面有红色固体析出。 |
举一反三
将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示: 已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大。请判断: (1) A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________(用字母表示) (2)若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后,则在滤纸上能看到有白色物质析出,后迅速变为灰绿色,最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________(A、B、C、D中哪一种),此时对应的电极反应式为:正极___________________________________________ |
若某装置中发生如下反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑,关于该装置的有关说法不正确的是( )A.该装置一定为原电池 | B.该装置一定为电解池 | C.金属铜为电解池的阳极 | D.电解质溶液可能是硝酸溶液 |
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全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为 VO2++V2++2H+ VO2++V3++H20,下列说法正确的是( ) A.该电池属于一次电池 B.电池工作时,H+由正极流向负极 C.电池放电时,负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e- D.电池充电时,阴极的电极反应为V3++e-=V2+ |
下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A.钢铁制品生锈后用盐酸处理 | B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿 | C.铜、铝电线一般不连接起来作导线 | D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生绣 |
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(14分)某课外活动小组同学用图一装置进行实验,试回答下列问题。
(1)① 若开始时开关K与a连接,则铁发生的是电化学腐蚀中的 腐蚀; ② 若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式 。 (2)芒硝(化学式为Na2SO4·10H2O),无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。 ① 该电解槽的阳极反应式为: ,此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ② 制得的氢氧化钠溶液从出口(选填“A”、“B”、“C”、“D”) 导出。 ③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为 。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,则该燃料电池工作产生36 g H2O时,理论上有 kJ的能量转化为电能。 |
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