(10分)根据下列要求写出有关反应式:(1)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式: ;(2)用石墨作
题型:不详难度:来源:
(10分)根据下列要求写出有关反应式: (1)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式: ; (2)用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应: ; (3)将石墨接负极,铜板接正极,当通以直流电时,电解硫酸铜溶液,发生氧化反应的电极反应式: ; (4)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,离子反应方程式: ; (5)蒸干AlCl3溶液,并灼烧。涉及到的化学反应方程式: 。 |
答案
(10分)(1)2H2O+O2+4e-=4OH-; (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)Cu-2e-=Cu2+; (4)2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O; (5)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl;2Al(OH)3Al2O3+3H2O |
解析
(1)钢铁发生吸氧腐蚀时,氧气在正极得到电子,反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-。 (2)用石墨作电极电解饱和食盐水的阴极产物是氢气和氢氧化钠,阳极产物是冷却,所以总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (3)铜板接正极,则铜是阳极,失去电子,发生氧化反应,方程式为Cu-2e-=Cu2+。 (4)硫酸根离子刚好沉淀完全时,铝离子生成AlO2-,所以方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。 (5)氯化铝中存在水解平衡,水解吸热,加热促进水解。同时生成的氯化氢挥发,进一步促进水解,因此最终得到的是氢氧化铝,灼烧得到氧化铝,有关方程式为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl;2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 |
举一反三
下列说法正确的是A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 | B.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁还是受到保护而难以腐蚀 | C.钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀,通常情况下以吸氧腐蚀为主 | D.氯碱工业中,阳极发生的反应为: |
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钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )A.2H+ + 2e- ="==" H2↑ | B.Fe2+ + 2e- ="=" Fe | C.2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH- | D.Fe3+ + e- ="==" Fe2+ |
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(9分)认真观察下列装置,回答下列问题:
⑴装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 。 ⑵装置A中总反应的离子方程式为 。 ⑶若装置E中的目的是在Cu材料上镀银,则X为 ,极板N的材料为 。 若装置E的目的是验证金属的电化学防腐,则极板N的材料为__________________ 。 ⑷当装置A中Cu电极质量改变6 .4g时,装置D中产生的气体体积为 L(标准状况下)。 |
下列说法不正确的是( )A.铁表面镀锌,铁作阳极 | B.船底镶锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 | C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应: | D.工业上电解饱和食盐水的阴极反应: |
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(10分)下列所示的装置中A为Zn,B为Cu,C、D均为碳棒。
则(1)A发生了____反应(填氧化或还原).C为____极。 (2)D极周围溶液中的现象____________________________________ 原因是__________________________________________ (3)当A电极上的金属质量减少1.3g,则C电极上产生气体在标准状况下的体积为_________________________L。 |
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