下列说法不正确的是A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为B.钢铁发生吸氧腐蚀,正极的电极反应为:C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D.用牺牲阳极的阴极保

下列说法不正确的是A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为B.钢铁发生吸氧腐蚀,正极的电极反应为:C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D.用牺牲阳极的阴极保

题型:不详难度:来源:
下列说法不正确的是
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为
B.钢铁发生吸氧腐蚀,正极的电极反应为:
C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁,牺牲阳极作原电池的正极

答案
D
解析
考查金属的腐蚀和防护。铁是活泼的金属,主要发生电化学腐蚀,铁是负极,AB正确。金属性是锌>铁>锡,所以选项C中前者铁是正极,后者铁是负极,C正确。D不正确,应该是作原电池的负极,答案选D。
举一反三
(14分)请根据所学的电化学原理,解决以下问题。
(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池,可以提供稳定的电流。装置如图所示,其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

回答下列问题:
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为               
②盐桥中K+移向            (填A或B);
③银电极发生的电极反应为                            
(2)下图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,        (填X或Y)电极附近先变红色, X极上的电极反应式为                     
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层,Y电极反应式为            
③若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12 L氯气时(标准状况),阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是           
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某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述正确的是(    )
A.a和b用导线连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2—2e= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解
D.无论a和b是否连接,铁片上发生的反应都是:Fe —3e =Fe3

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(每空1分,共7分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为     
(2)装置2中的石墨是    极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为    
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重 0.64 g。
①电源的M端为    极,甲烧杯中铁电极的电极反应为     
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为     
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共     mL。
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金属腐蚀造成的损失非常严重,金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是
A.铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈
B.马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈
C.铜器皿在高温环境中迅速变黑
D.电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象

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如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液呈红色,若电解过程中共有0.02mol电子通过,则下列说法正确的是( )
A.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH逐渐减小
B.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变
C.烧杯中Pt电极上最多可析出铜0.64g
D.烧杯中Cu极上电极反应式4OH-4e→2H2O+O2

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