下列说法不正确的是A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D．用牺牲阳极的阴极保

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下列说法不正确的是

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为

B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：

C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极

答案

解析

考查金属的腐蚀和防护。铁是活泼的金属，主要发生电化学腐蚀，铁是负极，AB正确。金属性是锌＞铁＞锡，所以选项C中前者铁是正极，后者铁是负极，C正确。D不正确，应该是作原电池的负极，答案选D。

举一反三

（14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。
（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为               ；
②盐桥中K⁺移向            （填A或B）；
③银电极发生的电极反应为                            。
（2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，        （填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为                     。
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为
③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl₂）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是           ；

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某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述正确的是（）

A．a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²^＋—2e^―= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D．无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe —3e^― =Fe³^＋

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（每空1分，共7分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为     。
（2）装置2中的石墨是    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为    。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－¹的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－¹的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64 g。
①电源的M端为    极，甲烧杯中铁电极的电极反应为     ；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为     ；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共     mL。

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金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是

A．铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈

B．马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈

C．铜器皿在高温环境中迅速变黑

D．电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象

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如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，若电解过程中共有0.02mol电子通过，则下列说法正确的是（）

A．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐减小

B．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

C．烧杯中Pt电极上最多可析出铜0.64g

D．烧杯中Cu极上电极反应式4OH^－－4e^－→2H₂O+O₂↑

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