如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液呈红色,若电解过程中共有0.02mol电子通过,则下列说法正确的是( )A.x是正极,y是负极,
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如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液呈红色,若电解过程中共有0.02mol电子通过,则下列说法正确的是( )
A.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH逐渐减小 | B.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变 | C.烧杯中Pt电极上最多可析出铜0.64g | D.烧杯中Cu极上电极反应式4OH--4e-→2H2O+O2↑ |
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答案
C |
解析
惰性电极电解氯化钠溶液,阴极氢离子放电,生成氢气,所以阴极溶液显碱性,溶液显红色,即a是阴极,b是阳极,则Y是正极,X是负极,AB都是错误的。Pt和电源的负极相连,是阴极,溶液中的铜离子放电形成铜,根据电子守恒可知,析出0.01mol铜,质量是0.64g。铜电极是阳极,属于活性电极,铜失去电子,因此选项C正确,D不正确,答案选C。 |
举一反三
(18分)如图装置中,A、B两池溶液的体积均为200mL,
⑴判断装置的名称:A池为 B池为 ⑵A池中左边石墨棒为 极,电极反应式为 A池中电池总反应式 (3)若工作一段时间后,B池中Cu棒上析出224ml气体(标准状态),则电路中通过 了 mol电子,B池中溶液质量 (填“增加”、“不变”或“减少”) g,若反应前后溶液的体积不变,反应后A池溶液的pH为 |
(10分)根据下列要求写出有关反应式: (1)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式: ; (2)用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应: ; (3)将石墨接负极,铜板接正极,当通以直流电时,电解硫酸铜溶液,发生氧化反应的电极反应式: ; (4)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,离子反应方程式: ; (5)蒸干AlCl3溶液,并灼烧。涉及到的化学反应方程式: 。 |
下列说法正确的是A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 | B.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁还是受到保护而难以腐蚀 | C.钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀,通常情况下以吸氧腐蚀为主 | D.氯碱工业中,阳极发生的反应为: |
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钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )A.2H+ + 2e- ="==" H2↑ | B.Fe2+ + 2e- ="=" Fe | C.2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH- | D.Fe3+ + e- ="==" Fe2+ |
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(9分)认真观察下列装置,回答下列问题:
⑴装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 。 ⑵装置A中总反应的离子方程式为 。 ⑶若装置E中的目的是在Cu材料上镀银,则X为 ,极板N的材料为 。 若装置E的目的是验证金属的电化学防腐,则极板N的材料为__________________ 。 ⑷当装置A中Cu电极质量改变6 .4g时,装置D中产生的气体体积为 L(标准状况下)。 |
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