下列说法不正确的是A.pH=7的溶液不一定是中性溶液B.能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D.Zn
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下列说法不正确的是A.pH=7的溶液不一定是中性溶液 | B.能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0 | C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 | D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 |
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答案
B |
解析
只有溶液中氢离子和OH-浓度相等,溶液才能显中性,A正确。根据△G=△H-T·△S可知,△H<0、△S<0或△H>0、△S>0都有可能是自发的,B不正确。钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀,C正确。干电池的负极是锌,D正确。答案选B。 |
举一反三
下列事实中,与电化学腐蚀无关的是( )A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。 | B.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质 | C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块。 | D.镀银的铁质品,镀层部分受损后,露出的铁表面更易被腐蚀。 |
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下列说法不正确的是A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 | B.钢铁发生吸氧腐蚀,正极的电极反应为: | C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 | D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁,牺牲阳极作原电池的正极 |
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(14分)请根据所学的电化学原理,解决以下问题。 (1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池,可以提供稳定的电流。装置如图所示,其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。
回答下列问题: ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为 ; ②盐桥中K+移向 (填A或B); ③银电极发生的电极反应为 。 (2)下图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液, (填X或Y)电极附近先变红色, X极上的电极反应式为 。 ②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层,Y电极反应式为 ③若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12 L氯气时(标准状况),阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是 ; |
某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述正确的是( )
A.a和b用导线连接时,铁片上会有金属铜析出 | B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+—2e― = Cu | C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解 | D.无论a和b是否连接,铁片上发生的反应都是:Fe —3e― =Fe3+ |
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(每空1分,共7分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为 。 (2)装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为 。 (3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重 0.64 g。 ①电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应为 ; ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ; ③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。 |
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