（8分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________________________

题型：不详难度：来源：

（8分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________________________
总反应的离子方程式为________________________。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）________________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2 mol电子
（2）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。

答案

（8分，每空2分）（1）2H^-+2e^-=H₂↑(或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-)
2Cl^-+2H₂O

Cl₂+H₂↑+2OH^- ②④（各1分，多选倒扣，扣完为止）
（2）Fe-2e^-=Fe²⁺

解析

（1）若开始时开关K与b连接，则构成电解池。B与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，反应式为2H^-+2e^-=H₂↑。电解饱和食盐水的总反应式为2Cl^-+2H₂O

Cl₂+H₂↑+2OH^-。电解池中阴极失去电子，所以溶液中的阳离子向阴极移动，A是阳极，①不正确。阳极A是氯离子放电，生成氯气，氯气能把碘化钾氧化生成碘单质，②正确。由于从溶液中出来的是氢气和氯气，所以应该再加入氯化氢气体可恢复到电解前电解质相同的状态，③不正确。根据阴极的电极反应式可知，生成0.1mol氢气，转移电子是0.2mol，④正确。答案选②④。
（2）若开始时开关K与a连接，则构成原电池，铁是负极，发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺。

举一反三

（16分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn₂O₄、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：

已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是              。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求______ __                  。
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
                                           。
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：
                                           。
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为______                            __。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_         _。

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是 (　　)

A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值

B．盐桥通常用含CuCl₂的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

题型：不详难度：| 查看答案

甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)＋

O₂(g) ="=" CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

请回答下列问题：
（1）写出甲图中b、c两个入口通入的物质名称（或化学式）b     c
（2）负极的电极反应式为
（3）用该原电池电解AgNO₃溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为        mL（标准状况）

题型：不详难度：| 查看答案

下图

为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通电路后（此时开关处于打开状态）发现

上的c点显红色。接通

使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极	B．c极发生的反应为2H⁺＋2e^-＝H₂↑
C．f电极为锌板	D．e极发生还原反应

题型：不详难度：| 查看答案

（16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。
(2) 写出电极反应式： Pt极______               _ ；当甲中产生0．1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为___________________；
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。
（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，负极电极反应式为：
随着放电的进行，溶液的pH            （填“变大”“变小”或“不变”）
（Ⅲ）由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以______为阳极电解________    溶液，阳极电极反应式为____________________________   。
(2)以铂作阳极电解 ________     溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 __________________________                        。

题型：不详难度：| 查看答案