(12分)如图所示,组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮,则
题型:不详难度:来源:
(12分)如图所示,组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):
(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮,则Mg为原电池的 极;若灯泡不亮,其理由为 。 (2)电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮,则Al做原电池的 极。若灯泡不亮,其理由为 。 (3) 铝的阳极氧化,是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。 按图取两片质量相当的铝片组装好仪器,接通开关K,通电约25 min。在阳极生成氧化铝,阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式:______________________________。
如果此时取出两极,用蒸馏水洗净,晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克,计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。 |
答案
(12分) (1)亮 负极 硫酸太稀,没有足够的阴、阳离子 (2)亮 负极 电解质中没有足够的阴、阳离子 (3)负极:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ 阴极产物为氢气。标准状况下体积为1.12升 |
解析
(1)形成原电池的条件:活性不同的两个电极、电解质溶液形成闭合回路。 (2)虽然镁的活泼相对铝较强,但它不能和碱液反应,而铝却可与其反应,失电子作负极; (3)由题意知,铝极失电子形成氧化膜。即: 阳极:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ 阴极为:H++2e+=H2↑ 可得关系式: 3 H2↑ ~ 3O(两极质量差) _ 22.4:L 16g 即: 1.12L 0.8g |
举一反三
(12分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 。 (2)若开始时开关K与b连接,则其总反应的离子方程式为 。 (3)若用此装置进行电解K2SO4溶液的实验,试回答以下问题: ①开关K应 与连接, ②若标准状况下A极产生2.24 L气体,则溶液中转移 _mol电子 ③反应一段时间后,溶液的pH (填变大、变小或不变),若要电解质溶液复原, 需向溶液中加入的物质为 (填化学式)。 |
下列表述中,合理的是A.将水加热,Kw增大,pH不变 | B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 | C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 | D.用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时,当有0.2 mole-转移时会析出6.4g铜 |
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(8分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验,试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为________________________ 总反应的离子方程式为________________________。 有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)________________。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同) ④若标准状况下B极产生2.24L气体,则电路中转移0.2 mol电子 (2)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为________________。 |
(16分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的,回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料,成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究,工艺流程如下:
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。 (1)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是 。 (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求______ __ 。 (3)写出反应④生成沉淀X的离子方程式: 。 (4)己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的离子反应方程式: 。 (5)生成Li2CO3的化学反应方程式为______ __。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应_ _。 |
下列说法正确的是 ( )A.在101kpa下,1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 | B.盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷 | C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH | D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
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