将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连,以电流强度1A通电10min,然后反接电源,以电流强度2A继续通电10min。下列
题型:不详难度:来源:
将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连,以电流强度1A通电10min,然后反接电源,以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 |
答案
A |
解析
本题将电解原理和化学图像相结合,对学生的化学知识的考查更加深入。 开始10min,阳极反应为:Cu-2e=Cu2+,阴极为:Cu2++2e=Cu。所以铜片质量减少,铂片质量增加,铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等。后10min,电源反接,表面附有铜的铂片成为阳极,铜片成为阴极。又由于电流强度为开始的2倍,附着在铂片上的铜在5min时即完全溶解,后5min,阳极的电极反应式为:4OH-—4e=O2↑+H2O,此时阳极铂片质量不发生变化。作为阴极的铜片在5min即恢复到开始时的质量,后5min质量继续增加 |
举一反三
(14分)铁生锈是比较常见的现象,某实验小组,为研究铁生锈的条件,设计了以下快速.易行的方法:
首先检查制氧气装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③中潮湿的铁丝依然光亮。 试回答以下问题: (1)由于与接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于___________。 能表示其原理的反应方程式为_____________________________________ (2)仪器A的名称为______________,其中装的药品可以是_____ __________,其作用是___________________________________________ (3)由实验可知,该类铁生锈的条件为_______________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________________ |
按如图所示,两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液:
(1)A,B两个装置中,属于原电池的是 (填标号) (2)A池中,铜极为 极,发生 反应,(填“氧化”“还原”)电极反应式为: 。 (3)B池中,左边C是 极,电极反应式为: ; 总反应式为 。 (4)B池中当阴极产生6.4g铜时,阳极放出 g气体。 |
(12分)有右图装置:回答下列问题:
(1)装置A是_______池,B是_______池。 (2)装置A中的Zn极是_______极, Cu极上的电极反应方程式为:__________________。 (3)装置B中是浓度均为1.0mol/L的NaCl、CuSO混合溶液,溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极,当装置A中Zn棒质量减少32.5g时,N上质量增加____________g; (4)欲用装置B给用来给餐具镀银,N应该是 (填“银” 或“餐具”), 电镀液的主要成分是(填化学式) 。 |
如图所示装置,两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),若断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。下列说法不正确的是
A.接通S1时,C(Ⅰ)的电极名称为阴极 | B.接通S1时,直流电源的右边为正极 | C.接通S2时,C(Ⅰ)电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O | D.若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液,接通S1后现象相同 |
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(12分)如图所示,组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):
(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮,则Mg为原电池的 极;若灯泡不亮,其理由为 。 (2)电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮,则Al做原电池的 极。若灯泡不亮,其理由为 。 (3) 铝的阳极氧化,是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。 按图取两片质量相当的铝片组装好仪器,接通开关K,通电约25 min。在阳极生成氧化铝,阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式:______________________________。
如果此时取出两极,用蒸馏水洗净,晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克,计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。 |
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