下列叙述不正确的是A.铁表面镀铜,铜作阳极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:D.电解精炼铜时,阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量
题型:不详难度:来源:
下列叙述不正确的是A.铁表面镀铜,铜作阳极 | B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 | C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应: | D.电解精炼铜时,阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 |
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答案
D |
解析
电镀时镀层金属作阳极,A正确。锌比铁活泼,所以B是牺牲阳极的阴极保护法,正确。吸氧腐蚀中,正极氧气得到电子,C正确。由于粗铜中含有杂质,所以电解精炼铜时,阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量不相等,答案选D。 |
举一反三
下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是A.在钢铁中加入铬 | B.把钢铁零件放在机油中保存 | C.在较小钢铁制品的表面包裹塑料 | D.在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块 |
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分别放置在如下图所示的装置(都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是 |
出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池,至今仍占有很大的市场份额,但由于镉是致癌物质,故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液,电池在充、放电时的工作原理为: Cd(s) + 2 NiOOH(s)+2 H2O(l)Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s) 下列关于镍电池的说法错误的是A.电池工作时的负极反应是:Cd(s) - 2e-+2OH-(aq)=Cd(OH)2(s) | B.充电时的阳极反应是:Ni(OH)2(s) - e-+OH-(aq)=NiOOH(s)+H2O(l) | C.放电时每转移1mol电子,正极有1 mol NiOOH被还原 | D.电池工作时,负极区pH增大,正极区pH减小,但整个电池的pH基本保持不变 |
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下图所示实验中,A、B中的电极为多孔铂电极,c、d为夹在经Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹,a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,断开开关K1,闭合K2、K3,通以直流电。
请回答下列问题: (1) a为直流电源 极。 (2) 滤纸上(实验开始时中央滴有KMnO4液滴)的明显现象为 ; (3) 写出电极反应式:A极: ;C极: 。 (4) 若经电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,此时切断K2、K3,闭合K1,则电流表的指针是否发生偏转,说明你的理由 。 |
关于原电池和电解池的叙述,正确的是( )A.电解池的阳极,原电池负极都发生还原反应 | B.不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 | C.原电池的两极,一定要由活泼性不同的两种金属组成 | D.电解池中阳离子移向阴极,原电池中阳离子移向负极 |
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