下列说法正确的是 ABCD通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH不变乙电极上的电极反应:2H++2e-=H2↑电解初期总反应:Cu+2H+Cu2++H2↑盐桥中
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A
| B
| C
| D
| 通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH不变
| 乙电极上的电极反应:2H++2e-=H2↑
| 电解初期总反应: Cu+2H+ Cu2++H2↑
| 盐桥中的K+移向KI溶液
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答案
B |
解析
A是电解池,电解的实质是电解水,溶解减少,磷酸的浓度增大,A不正确。B是电解池,根据电子的流向可判断,乙电极是电子流入的,是阴极,溶液中的氢离子放电,生成氢气,B正确。C是电解池,碳棒和电源的负极相连,作阴极,溶液中的氢离子放电生成氢气。铜和电源的正极相连,作阳极,铜失去电子,被氧化生成铜离子,进而铜离子和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀,C不正确。D是原电池,在原电池中阳离子向正极移动。根据装置图可判断,甲中的石墨是正极,所以K+向氯化铁溶液移动,D不正确。答案选B。 |
举一反三
下列叙述正确的是( ) ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率; ②镀层破损后,白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀; ③能自发进行的氧化还原反应,都可以设计原电池的装置 ④铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 ⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,以NaOH溶液为电解液时,负极反应为: Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ ⑥实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢,加一块石墨使之与Cu接触后反应加快 |
下图各容器中盛有稀硫酸,Fe的腐蚀速率最慢的是 |
(14分)Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作描述中正确的是_ _ ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 ②用托盘天平称取10.4 g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量 ③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥 ④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定 ⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数 Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震导致福岛核泄漏,主要泄漏物为碘131和绝137。在 被辐射地区,每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用,且我国碘盐丰富,不必抢购。碘片和碘盐相关信息: 碘片:主要成分是碘化钾,每片含100毫克的碘,防核辐射每天服一片。 碘盐:加碘食盐,主要成分是氯化钠、碘酸钾,每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。 KIO3可用电解法制得:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶 液,总反应方程式为:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。 Na2S2O3可与I2反应:I2+2S2O32-(无色)→2I—+ S4O62-(无色)。回答下列问题: (1)碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127,则碘127和碘131的原子结构中不相同的是 ;以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计,人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘 (填“有”、“无”)作用。 (2)电解法制KIO3中,阳极的电极反应式为_ ___;阴极附近pH值 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐,有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程: ①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水,振荡使固体完全溶解,然后加入用盐酸酸化的 淀粉- KI溶液,结果溶液呈蓝色,有关反应的离子方程式为 ; ②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去, 该加碘食盐中KIO3的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为 (填“合格”或“不合格”)产品。 |
下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在海水中 | B.浸泡在植物油中 | C.置于干燥的空气中 | D.浸泡在蒸馏水中 |
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下列叙述正确的是( )A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水,阴极区附近溶液先变红 | B.镀锌的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀 | C.用惰性电极电解CuSO4溶液,在电解片刻后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度 | D.配置FeCl3溶液时,可先将其溶解在盐酸中,再用蒸馏水稀释 |
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