关于如图所示装置的叙述正确的是( )A.电流由锌经导线流向铂,电子由铜经导线流向碳棒B.碳棒是正极,铜片是阳极C.锌片的质量逐渐减少,铂片的质量逐渐增加D
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关于如图所示装置的叙述正确的是( )
A.电流由锌经导线流向铂,电子由铜经导线流向碳棒 | B.碳棒是正极,铜片是阳极 | C.锌片的质量逐渐减少,铂片的质量逐渐增加 | D.锌片上发生还原反应,碳棒上发生氧化反应 |
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答案
C |
解析
左池为锌铜原电池,活性强的锌做负极,失电子经导线流向正极铜;右池为电解池,和锌相连的铂为阴极,溶液中的铜离子在此放电,析出铜;与铜相连的为阳极; |
举一反三
钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O 下列说法正确的是A.反应①、②中电子转移数目相等 | B.反应①中氧化剂是氧气和水 | C.三个反应都是氧化还原反应 | D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
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利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,采用了牺牲阳极的阴极保护法 | B.若X为锌棒,开关K置于N处,X极的反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O | C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,采用了外加电流的阴极保护法 | D.若X为碳棒,开关K置于M处,X极的反应:O2+4e-+2H2O=4OH- |
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下列说法正确的是
A
| B
| C
| D
| 通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH不变
| 乙电极上的电极反应:2H++2e-=H2↑
| 电解初期总反应: Cu+2H+ Cu2++H2↑
| 盐桥中的K+移向KI溶液
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下列叙述正确的是( ) ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率; ②镀层破损后,白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀; ③能自发进行的氧化还原反应,都可以设计原电池的装置 ④铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 ⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,以NaOH溶液为电解液时,负极反应为: Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ ⑥实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢,加一块石墨使之与Cu接触后反应加快 |
下图各容器中盛有稀硫酸,Fe的腐蚀速率最慢的是 |
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