下列叙述正确的是A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极B.电解氯化铜时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C.钢铁在空气中发生电化腐蚀时
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下列叙述正确的是A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极 | B.电解氯化铜时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等 | C.钢铁在空气中发生电化腐蚀时,铁作负极 | D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极 |
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答案
C |
解析
电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极腐蚀,A错误。电解氯化铜时,阳极和阴极得失电子相等。钢铁在空气中发生电化腐蚀时,铁作负极。原电池工作时,阳离子移向电池的正极。 |
举一反三
(10分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。 (1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式: _________________________ 。(2分) (2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________。(2分) (3)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。(1分)
(4)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:
请回答: ① A电极对应的金属是 (写元素名称),(1分)B电极的电极反应式是 。(2分) ②镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因: 。(2分) |
(8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知:①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答: (1)Z2Y的化学式是________________________。(1分) (2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_______________________________________(2分) (3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时: C(Ⅰ)的电极名称是________(填写“正极”或“负极”);(1分) C(Ⅱ)的电极反应式是________________________________。(2分) (4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是____________________________________。(2分) |
下图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察:开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。以下有关解释合理( )
A.生铁片中的碳是原电池的阳极,发生还原反应 | B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀 | C.墨水回升时,碳极反应式为:O2 + 2H2O + 4e—= 4OH— | D.具支试管中溶液pH逐渐减小 |
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(11分)按下图装置进行实验,并回答下列问题
⑴判断装置的名称:A池为__________池,B池为___________池。 ⑵铜极为__________极,电极反应式为 , 石墨棒C1为______极,电极反应式为________________________ , 石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________ 。 ⑶当C2极析出224mL气体(标准状态)时,左侧烧杯中溶液的质量_________(增加、不变或减少)_________g。 |
(6分)在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时,H2SO4恰好用完。 (1)此时在导线上有_______ mol电子通过。 (2)Zn片溶解的质量是_____________ g。 (3)原稀H2SO4的物质的量浓度是______________ mol/L。 |
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