下图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察:开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。以下有关解释合理(
题型:不详难度:来源:
下图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察:开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。以下有关解释合理( )
A.生铁片中的碳是原电池的阳极,发生还原反应 | B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀 | C.墨水回升时,碳极反应式为:O2 + 2H2O + 4e—= 4OH— | D.具支试管中溶液pH逐渐减小 |
|
答案
C |
解析
酸性较强时,铁片可直接置换出氢离子,同时可发生析氢腐蚀,内部压强增大,导管内液面下降;当酸性较弱甚至接近于中性时,发生吸氧腐蚀,O2 + 2H2O + 4e—= 4OH—,内部压强减小,导管内液面上升。 |
举一反三
(11分)按下图装置进行实验,并回答下列问题
⑴判断装置的名称:A池为__________池,B池为___________池。 ⑵铜极为__________极,电极反应式为 , 石墨棒C1为______极,电极反应式为________________________ , 石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________ 。 ⑶当C2极析出224mL气体(标准状态)时,左侧烧杯中溶液的质量_________(增加、不变或减少)_________g。 |
(6分)在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时,H2SO4恰好用完。 (1)此时在导线上有_______ mol电子通过。 (2)Zn片溶解的质量是_____________ g。 (3)原稀H2SO4的物质的量浓度是______________ mol/L。 |
某学习小组为研究电化学原理,设计右图装置。下列叙述正确的是
A.K与M、N均断开,一段时间后电解质溶液质量变大 | B.K分别与M、N相连时,铁均受到保护 | C.K与M相连时,每转移1mol电子Fe表面生成32gCu | D.K与N相连时,碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 |
|
金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是( )A.将铜铝导线焊接在一起使用 | B.将输送自来水的铁管表面镀锌 | C.经常用自来水冲洗生铁制品 | D.将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中 |
|
钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时,正极发生的主要反应是 ( )A.Fe-2e=Fe2+ | B.2H2O+O2+4e=4OH- | C.4OH- -4e=2H2O+O2 | D.2H++2e=H2 |
|
最新试题
热门考点