某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护C．K与M相连

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某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是

A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护

C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

D．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

答案

解析

根据装置图可知当K与M、N均断开时，装置既不是原电池，也不是电解池，电解质是不变的，A不正确。当K于M相连时，装置是原电池，铁作负极，失去电子被腐蚀。此时碳棒是正极，溶液中的铜离子得到电子被还原析出铜，发生还原反应。当K与N相连时，装置是电解池，铁和电源的负极相连是阴极，铁被保护。此时碳棒是阳极，溶液中的氯离子失去电子被氧化生成氯气，氯气氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以B、C错误，D正确。答案是D。

举一反三

金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是(　　)

A．将铜铝导线焊接在一起使用	B．将输送自来水的铁管表面镀锌
C．经常用自来水冲洗生铁制品	D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中

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钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是 ( )

A．Fe-2e=Fe²⁺

B．2H₂O+O₂+4e=4OH^-

C．4OH^- -4e=2H₂O+O₂

D．2H⁺+2e=H₂

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（9分）在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂
夹夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上．滤纸条的中部滴有KMnO₄液滴；电源有a、b两极。在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电。

（1）写出B中电极反应式__________。
（2）在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是______________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针________(填。是”或。否”)移动，其理由是_______________________。
（4）在298K，若2g B 气体和0.5mol的A 气体完全反应，生成物为液态，放出
285・8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：__________________________________。

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关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是

A．金属腐蚀过程中发生了化学反应

B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用

C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀

D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层

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下列有关钢铁腐蚀说法正确的是

A．钢铁腐蚀时铁作正极

B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e ^- = Fe³⁺

C．在碱性环境中正极反应式为：O₂+2H₂O +4e^-=4OH^-

D．在酸性环境中正极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

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