(9分)在如图所示装置中,试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上.滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有a、b
题型:不详难度:来源:
(9分)在如图所示装置中,试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂 夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上.滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有a、b两极。在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2、K3,通直流电。
(1)写出B中电极反应式__________。 (2)在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是______________。 (3)电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,此时切断K2、K3,闭合K1,则电流表的指针________(填。是”或。否”)移动,其理由是_______________________。 (4)在298K,若2g B 气体和0.5mol的A 气体完全反应,生成物为液态,放出 285・8kJ热量,写出此反应的热化学方程式:__________________________________。 |
答案
(1)2H++2e-=H2 ,(2)紫红色向D处移动:(3)是;形成氢氧原电池 (4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ·mol-1 |
解析
(1)切断K1,闭合K2、K3,通直流电,则构成电解池。B中液面低于A中的,说明B中产生的气体多。因为电解氢氧化钾溶液生成物是氢气和氧气,所以B中产生的是氢气,即B为阴极,则电源的a极是负极。所以C是阴极,D是阳极。 (2)在电解池中阴离子向阳极移动,所以紫红色向D极移动。 (3)切断K2、K3,闭合K1,则此时A和B构成构成氢阳燃料电池,所以电流表的指针发生偏转。 (4)考查热化学方程式的书写。 |
举一反三
关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是A.金属腐蚀过程中发生了化学反应 | B.在铁表面镀锌可对铁起保护作用 | C.在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀 | D.铝制品在空气中不易被腐蚀,是因其表面形成了致密的氧化铝保护层 |
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下列有关钢铁腐蚀说法正确的是A.钢铁腐蚀时铁作正极 | B.钢铁腐蚀时铁发生的反应为:Fe-3e - = Fe3+ | C.在碱性环境中正极反应式为:O2+2H2O +4e-=4OH- | D.在酸性环境中正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O |
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(9分)(1)电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。 镍氢电池的使用可减少重金属离子污染,它采用储氢金属作为负极,碱液(主要是KOH)作为电解液,镍氢电池充电时发生反应:Ni(OH)2="==" NiO(OH)+1/2H2。其放电时正极电极反应式为_________________________________。 (2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下:
①单质A为____________,单质B为______________。 ②上述电解过程中,当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO2质量为_________________。 ③利用铝热反应原理,可从软锰矿中提取单质锰,写出其化学反应式:________________ |
关于如图所示装置的叙述正确的是( )
A.电流由锌经导线流向铂,电子由铜经导线流向碳棒 | B.碳棒是正极,铜片是阳极 | C.锌片的质量逐渐减少,铂片的质量逐渐增加 | D.锌片上发生还原反应,碳棒上发生氧化反应 |
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钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O 下列说法正确的是A.反应①、②中电子转移数目相等 | B.反应①中氧化剂是氧气和水 | C.三个反应都是氧化还原反应 | D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
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