下图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol e一,若不考虑溶液体积的

下图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol e一,若不考虑溶液体积的

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下图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol e,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是(    )
A.在①中Cu棒为阳极;在②中Cu棒为负极
B.电极上生成物质的质量:①<②
C.电极反应式:①中阳极:4OH一4e= 2H2O+O2↑;②中负极:2H+ + 2e= H2
D.溶液的pH:①不变;②增大

答案
D
解析
①为电解池,Cu为阳极不断溶解,Fe为阴极,有Cu析出,整个过程为电镀,Cu2+浓度不变。②为原电池,活泼金属做负极,即锌为负极,溶解,铜为正极,析出氢气,氢离子浓度不断减小。
举一反三
(8分)炒过菜的铁锅未及时洗净,在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:
(1)铁锅的锈蚀是               腐蚀(填“析氢"或“吸氧” )
(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式:                 
(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式                     
(4)写出电化学反应的总方程式                         
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(10分)如图所示,常温,U形管内盛有100mL的溶液,请按要求回答下列问题。

(1)若所盛溶液为CuSO4溶液,打开K,闭合K1,则:
A为     极(填“正、负”),B极的电极反应式为                           
(2)若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,打开K1,闭合K2,则:
①A电极可观察到的现象是                          
②总反应的化学方程式是                            
③反应一段时间后打开K ,若忽略溶液的体积变化和气体
的溶解,B极产生气体的体积(折算成标准状况)为11.2mL,
将溶液充分混合,溶液的C(OH-)为                    
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埋在地下的自来水管,在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是
A.在含有铁元素的较多的酸性土壤中
B.在潮湿、疏松的土壤中
C.在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后,再埋入不透气的土壤中
D.在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后,再埋入潮湿、疏松的土壤中

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下列现象与电化学腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置表面变暗

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下列说法正确的是(  )
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为:2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2
B.锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液
C.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
D.电镀时,镀层金属作阳极;精炼铜时,用纯铜作阴极

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