钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上B．将输送自来水的铁管表面镀锌C．经常用自来水冲洗钢铁制品D．将输油铸铁

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钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是

A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上	B．将输送自来水的铁管表面镀锌
C．经常用自来水冲洗钢铁制品	D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中

答案

解析

正确答案：B
A、不正确，一定条件下形成原电池时，铁作负极，腐蚀更快；B、正确，一定条件下形成原电池时，铁作正极，活泼的锌作负极；C、不正确，自来水中有漂白粉，有强氧化性，将铁氧化；D、不正确，将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中，更容易形成原电池，加速腐蚀。

举一反三

下列关于原电池和电解池的比较中正确的是

A．能量转化形式相同

B．两极的名称相同

C．负极和阴极上移向的离子类别相同

D．负极和阳极上发生的反应类型相同

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（10分）在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：

(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。
(2)pH变化：A：________B：________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3) 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
（4）B中电解CuSO₄溶液的电极总反应：

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（9分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答：
甲电池是         装置，B（石墨）电极的名称是                。
（2）写出下列电极反应式：
通入CH₃OH 的电极的电极反应式是：                                 ，
B（石墨）电极的电极反应式为：                                      。
（3）乙池中反应的化学方程式为                                             。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子       mol。

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下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铁可以在氯气中燃烧

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

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在下列装置中（都盛有0．1mol／L H₂SO₄溶液）Zn片腐蚀最快的是（）

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