(15分)已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极
题型:不详难度:来源:
(15分)已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下图:
回答下列问题: (1)加入CuO的作用是 。 (2)步骤②中所用的部分仪器如图所示,则A、B分别连直流电源的 和 极(填“正”或“负”)。
(3)电解开始后,在U形管中可以观察到的现象有: 。A极发生的电极反应式为 。 B极发生的电极反应式为_____________________________________。 (4)下列实验操作中必要的是 (填写字母)。 (A)称量电解前的电极的质量;(B)电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;(C)刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘***方法。 (5)铜的相对原子质量为 (用带有n、V的式子表示)。 |
答案
(1)通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高,其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去(2分) (2)负;正(各1分) (3)石墨上有气泡逸出,溶液颜色变浅(2分) 2Cu2++4e-===2Cu↓(2分) 4OH――4e- ==O2↑+2H2O(2分) (4)A、B、D、E(3分。全对给3分,只答2个或3个且正确的给2分,只答1个且正确的给1分。只要选择C,该空就为0分) (5)11200n/ V (2分) |
解析
略 |
举一反三
如图:X为铁棒,Y为铜棒,当K闭合后,下列有关分析不正确的是( )
A.当a为电流表,b为浓硝酸时:Y为负极 | B.当a为电流表,b为稀硫酸时:X电极反应为: | C.当a为直流电源,b为溶液时:X、Y两电极附近的浓度相等 | D.当a为直流电源,b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时:电子从X极流入a |
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已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是( )
A.该装置中Cu极为正极 | B.当铜极的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L | C.b极反应的电极反应式为:H2-2e-=2H+ | D.一段时间后锌片质量减少 |
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下列叙述不正确的是( )A.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 | B.锌表面镀铜,锌作阳极 | C.工业上电解饱和食盐水的阳极反应: | D.氢氧燃料电池(碱性)的正极反应是: |
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钢铁在潮湿环境中发生电化腐蚀时,正极所发生的主要反应是( )A.Fe – 2e- =" Fe2+" | B.2H+ + 2e- =" H2↑" | C.2H2O + O2 + 4e- =" 4OH-" | D.4OH- - 4e- =" 2H2O" + O2↑ |
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对金属制品进行搞腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝村表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜,碱洗衣时候常有气泡冒出,原因是:________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的__________。 a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 ②以铝村为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝村表面形成氧化膜,阳极电极反应式为:_____。 取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。 (3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。 |
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