(10分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ
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(10分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ(25℃时),写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式 。 (2)甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。 正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。 (3)右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。 ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%) |
答案
(1)N2H4(l)+O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g) ;△H="-624" kJ/mol (2)2O2+4H2O+8e==8OH- CH4+10OH-—8e==CO32-+7H2O (3)Cu2++2e="Cu " 112L |
解析
略 |
举一反三
(1)爱迪生蓄电池在放电时的总反应方程式为:Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 该电池的电解质溶液应为: (选“酸性”或“碱性”)溶液 正极反应式为: 负极反应式为: (2)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器: a、量筒 b、容量瓶 c、托盘天平 d、温度计 ①其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号); ②使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号); ③称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为_______________g。 |
观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是
A.①装置的总反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | B.②装置中Fe为阴极,电极反应为 Fe-2e-+ 2OH-=Fe(OH)2 | C.③装置中外电路电子由b极流向a极 | D.④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
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下列事实与电化腐蚀无关的是A.埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀 | B.为保护海船的螺旋浆和船壳,往往在螺旋浆和船壳上镶入锌块 | C.在空气中金属银的表面生成一层黑色物质 | D.镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面暴露在潮湿空气中更易腐蚀 |
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(9分) 右图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。(填化学腐蚀或电化学腐蚀) (2)若试管内液面上升,则原溶液呈 性,发生 腐蚀,正极反应式为 。 (3)若试管内液面下降,则原溶液呈 性,发生 腐蚀,正极反应式为 。 |
(15分)已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下图:
回答下列问题: (1)加入CuO的作用是 。 (2)步骤②中所用的部分仪器如图所示,则A、B分别连直流电源的 和 极(填“正”或“负”)。
(3)电解开始后,在U形管中可以观察到的现象有: 。A极发生的电极反应式为 。 B极发生的电极反应式为_____________________________________。 (4)下列实验操作中必要的是 (填写字母)。 (A)称量电解前的电极的质量;(B)电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;(C)刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘***方法。 (5)铜的相对原子质量为 (用带有n、V的式子表示)。 |
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