某同学设计了一种用电解法制取某些物质的通用实验装置(如右图)。下列说法中不正确的是A.如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液,电源中“a”为正极,“b”为
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某同学设计了一种用电解法制取某些物质的通用实验装置(如右图)。下列说法中不正确的是
A.如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液,电源中“a”为正极,“ b”为负极 | B.如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液,则A的电极材料应为铁,而B电极可用某一导电物质如石墨 | C.如果用于制漂白液,且装置中是氯化钠溶液,电源中“a”为正极,“ b”为负极 | D.如果用于制漂白液,且装置中是氯化钠溶液,电源中“b”电极材料一定不能为铁 |
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答案
C |
解析
如果该装置用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液,由于是要生成Fe(OH)2,所以一定要能生成Fe2+和OH-,所以在电解时要以Fe为阳极,所以a为正极;如果用于制漂白液,则电解氯化钠溶液时,要使生成的氯气和氢氧化钠反应,所以在B极要生成氯气,在A极生成NaOH,所以可得B为阳极A为阴极,所以“a”为负极,“ b”为正极,且“b”电极材料不能为铁或其他活泼金属,否则不能得到氯气。 |
举一反三
膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置图如下。
⑴A装置是________,B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。 ⑵N2O5在电解池的______区生成,其电极反应式为_____________________________。 ⑶通入O2一极的电极反应式为_______________________________。 ⑷若通入SO2的速率为2.24 L·min-1(标准状况),为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则左侧水的流入速率应为_________mL·min-1。 |
关于下图所示各装置的叙述中,正确的是 ( )
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | B.装置①中,铁做负极,电极反应式为:Fe3++e-=Fe2+ | C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 | D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
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“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、硅石、食盐、等,它们组成一个原电池,在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当 |
关于金属的腐蚀与防护,下列叙述正确的是A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 | B.将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连,正极与废铁相连 | C.镀锌铁皮发生腐蚀时,正极的电极反应式为:Fe-2e→ Fe2+ | D.铁钉在潮湿空气中生锈,是因为直接发生反应:4Fe+3O2→2Fe2O3 |
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