下列关于铜电极的叙述,正确的是A.铜锌原电池中铜为负极,发生氧化反应B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时,可用精铜作阳极D.电解稀H2SO4制
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下列关于铜电极的叙述,正确的是A.铜锌原电池中铜为负极,发生氧化反应 | B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 | C.在镀件上电镀铜时,可用精铜作阳极 | D.电解稀H2SO4制H2、O2时,可用铜作阳极 |
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答案
C |
解析
A中应是Zn为负极,B中粗铜为阳极,D中Cu作阳极易失电子能不断溶解,因而没有氧气生成。 |
举一反三
下列叙述不正确的是A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 | B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极 | C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化作用 | D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 |
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有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液.现将有关实验现象记录如下:(1)电泳:甲液体的阳极周围颜色变浅,阴极周围颜色变深;(2)将一束光通过乙液体,无丁达尔现象;(3)将乙慢慢加入到丙液中,先出现凝聚,后液体变清,则甲为 ,乙为 ,丙为 ,丁为 。 |
铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到0.01 mol·L-1 NaCl溶液中,可能发生的是( ) ①碳棒上有氢气析出 ②碳棒附近产生OH- ③发生析氢腐蚀 ④发生吸氧腐蚀 |
(9分)由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,当铜片上放出3.36 L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完。试计算: (1)产生这些气体消耗了多少克锌? (2)有多少个电子通过了导线? (3)200 mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少? |
锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-,下列各反应:①Zn-2e-====Zn2+ ②Br2+2e-====2Br- ③2Br--2e-====Br2 ④Zn2++2e-====Zn,其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是( ) |
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