用惰性电极电解1 L 0.1 mol·L-1含Cu2+、X3+的水溶液,阴极质量的增重与通过电子的物质的量关系如图4-15所示,则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺
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用惰性电极电解1 L 0.1 mol·L-1含Cu2+、X3+的水溶液,阴极质量的增重与通过电子的物质的量关系如图4-15所示,则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是(X3+无可变价态)( )
图4-15 通过电子的物质的量A.Cu2+>X3+>H+ | B.X3+>Cu2+>H+ | C.Cu2+>H+>X3+ | D.H+>Cu2+>X3+ |
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答案
C |
解析
阴极增重只能是析出的Cu或X或X+Cu的质量,由通过0.2 mol e-后阴极质量不再增加可知仅析出了Cu,而没有析出X。 |
举一反三
当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时,在阳极上的产物是 |
请判断下图所示的装置中,A、B、C各是什么池。
A_____________________________________; B_____________________________________; C_____________________________________。 |
下列关于铜电极的叙述,正确的是A.铜锌原电池中铜为负极,发生氧化反应 | B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 | C.在镀件上电镀铜时,可用精铜作阳极 | D.电解稀H2SO4制H2、O2时,可用铜作阳极 |
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下列叙述不正确的是A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 | B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极 | C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化作用 | D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 |
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有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液.现将有关实验现象记录如下:(1)电泳:甲液体的阳极周围颜色变浅,阴极周围颜色变深;(2)将一束光通过乙液体,无丁达尔现象;(3)将乙慢慢加入到丙液中,先出现凝聚,后液体变清,则甲为 ,乙为 ,丙为 ,丁为 。 |
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