请判断下图所示的装置中,A、B、C各是什么池。A_____________________________________;B_________________
题型:不详难度:来源:
请判断下图所示的装置中,A、B、C各是什么池。
A_____________________________________; B_____________________________________; C_____________________________________。 |
答案
原电池 电解池 电镀池 |
解析
由图可知B池是电解池。A池、C池中若两极各自单独相连时都可形成原电池。两极的金属活动性相差越大,所形成的原电池的电动势也就越大。于是,我们可得出CuZn原电池的电动势大于AgCu原电池的电动势的结论。若A池与C池相连时,A为原电池、C为电解池。又C池中的阳极材料为Ag,电解质溶液为AgNO3溶液,故C池是一个电镀池,是在Cu上镀银。A池中Zn为负极,Cu为正极;B池中C1为阳极、C2为阴极;C池中Ag为阳极,Cu为阴极。即这个装置是用一个原电池串联着一个电解池和一个电镀池。 |
举一反三
下列关于铜电极的叙述,正确的是A.铜锌原电池中铜为负极,发生氧化反应 | B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 | C.在镀件上电镀铜时,可用精铜作阳极 | D.电解稀H2SO4制H2、O2时,可用铜作阳极 |
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下列叙述不正确的是A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 | B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极 | C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化作用 | D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 |
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有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液.现将有关实验现象记录如下:(1)电泳:甲液体的阳极周围颜色变浅,阴极周围颜色变深;(2)将一束光通过乙液体,无丁达尔现象;(3)将乙慢慢加入到丙液中,先出现凝聚,后液体变清,则甲为 ,乙为 ,丙为 ,丁为 。 |
铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到0.01 mol·L-1 NaCl溶液中,可能发生的是( ) ①碳棒上有氢气析出 ②碳棒附近产生OH- ③发生析氢腐蚀 ④发生吸氧腐蚀 |
(9分)由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,当铜片上放出3.36 L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完。试计算: (1)产生这些气体消耗了多少克锌? (2)有多少个电子通过了导线? (3)200 mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少? |
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