A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面
题型:不详难度:来源:
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 | B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 | C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 | D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
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答案
C |
解析
铜铁是两种活泼性不同的金属,稀硫酸是电解质溶液,三者共同形成原电池,铁片上发生氧化反应;Fe-2e-===Fe2+,铜片上发生还原反应:2H++2e-="==2H " 2H===H2↑故A选项正确。 B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池,锌片上发生的反应为:Zn-2e-===Zn2+,铁片上发生的反应为:Zn2++2e-===Zn,理论上ZnCl2溶液的浓度不变,故B选项也正确。 Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,故C选项错误。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,向其中加入几滴氯化铜溶液后,发生反应Zn+Cu2+===Zn2++Cu,则铜和锌及电解质溶液形成了原电池,发生原电池反应,加快了氢气的放出速率,故D选项也正确。 |
举一反三
A.2H++2e-H2 | B.2H2O+O2+4e-4OH- | C.Fe-2e-Fe2+ | D.4OH--4e-2H2O+O2 |
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A.2H++2e-===H2 | B.Fe2++2e-===Fe | C.2H2O+O2+4e-===4OH- | D.Fe3++e-===Fe2+ |
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2009年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.左边为该电池的正极 | B.该电池可在高温环境下使用 | C.该电池负极反应为:H2—2e-=2H+ | D.该电池正极反应为O2+4e-=2O2- |
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下列叙述中正确的是 ( )A.任何化学反应都能设计成原电池; | B.任何氧化还原反应都能设计成原电池; | C.原电池反应一定是氧化还原反应 | D.两个不同的金属电极用导线连接插入到电解质溶液中一定能形成原电池。 |
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随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题越来越受到重视.其主要原因是( )A.回收废电池外壳的金属材料 | B.防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 | C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 | D.提炼稀有金属 |
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